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13．在常溫下，pH = 9的NaOH溶液和CH₃COONa兩種溶液中，假設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH^─離子濃度分別為a和b，則a與b的關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　

　 　　 A．a(chǎn)>b　　 　　　　　　 B．a(chǎn)=10^-4b 　　　　　　 C． b =10^-4 a 　　　　　 D．a(chǎn)=b

12．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0．01mol·L^－1　　 B．0．017mol·L^－1 C．0．05mol·L^－1　　　 D．0．50mol·L^－1

11．關(guān)于水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)Kc的敘述中，正確的是　　　　　　 (　 　)

A．Kw和Kc都隨溫度的升高而增大　　　 B．Kw和Kc數(shù)值不同，但單位相同

C．Kw和Kc數(shù)值相同，但單位不同　　　 D．Kw和Kc數(shù)值和單位都不同

10．為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]．下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①任何溫度下，純水的AG等于0；　　　　 ②溶液的AG越小，酸性越強(qiáng)；

③常溫下，0．1mol/L鹽酸的AG=12；　　 ④25℃時(shí)，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③　　 B．②④　 C．①②　　 D．③④

9．常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H⁺)＝1．0×10^-13mol·L^－1，該溶液可能是　　　 (　　 )

①二氧化硫　 　　　　 ②氯化銨水溶液　 ③硝酸鈉水溶液　 ④氫氧化鈉水溶液

A．①④　　　　　　　　　 B．①②　　　　　 C．②③　　　　　 D．③④

8．水的電離過程為H₂O　　 H⁺ + OH^─，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1．0×10^-14，K(35℃)=2．1×10^-14，則下列敘述正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　 A．[H⁺]隨溫度的升高而降低　　　　　 　　 B．水的電離過程是吸熱的

C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān) 　 D．在35℃時(shí)，[H⁺] > [OH^─]

7．要使飽和H₂S溶液pH增大的同時(shí)，[S^2─]減小，可向溶液中加入適量 ①NaOH溶液；②水；③SO₂；④CuSO₄固體；⑤鹽酸 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　　 A．①③⑤　 　　　　　 B．②④⑤　　　　　　　 C．②③　 　　　　　　　 D．③④⑤

6．下列事實(shí)能說明HNO₂是弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　

　　　 A．NaNO₂溶液的pH大于7　　 　　　　　 B．用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗

　 　　 C． HNO₂溶液不與硫酸鈉反應(yīng)　 　　　　 D． HNO₂易分解產(chǎn)生NO、NO₂

5．下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是 　　　　　　　　　　 (　　 )　　

　 　　 A．FeCl₂、FeCl₃　　　　　 　　　　　　　　　 B．NaHCO₃、Na₂CO₃　　　　

　　 C．NaAl(OH)₄、AlCl₃　　　 　　　　　　　 D．Mg(HCO₃)₂、MgCl₂

4．下列溶液中一定顯堿性的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　

　　　 A．溶液中：[OH^─]>[H⁺]　　　 　　　　　　 B．溶液的pH>7

　 　　 C．滴加甲基橙后溶液顯黃色　　　　　　　　　 D．滴加甲基橙后溶液顯紅色