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13．A、B、C、D、E五個(gè)集氣瓶中分別充滿了Cl₂、O₂、H₂、HCl、HBr五種氣體中的一種。A瓶中的氣體是黃綠色；D和A中的氣體混合見(jiàn)光會(huì)爆炸；B和A中的氣體混合后在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴；將E瓶的瓶蓋打開(kāi)，在潮濕空氣中會(huì)出現(xiàn)白霧。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷各瓶中的氣體分別是：

A．__________，B.__________，C.__________，D．__________，E.__________。

[答案]Cl₂　HBr　O₂　H₂　HCl

12．甲、乙、丙三種溶液各含有一種鹵離子X(jué)^－(X^－指Cl^－、Br^－、I^－)，若向甲中溶液加氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有

(　)

A．Br^－、Cl^－、I^－　 　　　　　　　　　　　　　 B．Br^－、I^－、Cl^－

C．I^－、Br^－、Cl^－　 　　　　　　　　　　　　　 D．Cl^－、I^－、Br^－

[答案]B

[解析]根據(jù)向甲中加氯水，溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化可知甲中含有溴離子，丙中含有氯離子，乙中含有碘離子。

11．下列化學(xué)反應(yīng)方程式符合事實(shí)的是

(　)

A．F₂+H₂O===HF+HFO　　　　　　　　　　　　 B．2HCl+Br₂===2HBr+Cl₂

C．Fe+Cl₂△FeCl₂ D．Br₂+2NaOH===NaBr+NaBrO+H₂O

[答案]D

[解析]F₂具有強(qiáng)氧化性，能置換出H₂O中的O₂；Cl₂氧化性強(qiáng)于Br₂，故此反應(yīng)不能發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl₂和Fe反應(yīng)生成FeCl₃。

10．向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號(hào)中。

A．AgNO₃溶液　　B．NaOH溶液　　C．水

[答案]①B　②A�、跜

[解析]①中Cl₂完全被NaOH溶液吸收，生成兩種可溶性鹽，故上下均顯無(wú)色；②中Cl₂跟水作用生成HCl，再跟AgNO₃溶液充分作用，生成白色難溶鹽AgCl，故上顯無(wú)色，下顯白色渾濁；③中少量Cl₂溶于水形成氯水，故上下均呈淺黃綠色。

9．制取漂白液的化學(xué)方程式是：Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

(　)

A．1∶1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶2

C．2∶1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3∶2

[答案]A

[解析]根據(jù)上述反應(yīng)可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。

8．溴(Br)與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl₂比Br₂的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是

(　)

A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣

B．溴單質(zhì)只具有氧化性

C．溴原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性

D．溴離子可以用AgNO₃酸性溶液來(lái)檢驗(yàn)

[答案]B

[解析]由于溴單質(zhì)中溴元素既可以失去電子化合價(jià)升高，又可以得到電子化合價(jià)降低，所以Br₂既可作氧化劑又可作還原劑；溴離子與硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr。

7．生活中常用市售消毒液“84”消毒液進(jìn)行消毒，其主要成分為

(　)

A．酒精　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．次氯酸鈉

C．石灰乳　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．碘酒

[答案]B

[解析]酒精用作醫(yī)用消毒，碘酒用于外傷的治療。

6．在含有NaBr的溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干，并將剩余殘?jiān)�蒸干灼燒，最后留下的物質(zhì)為

(　)

A．NaCl和NaBr　　　　　　　　　 B．NaCl和I₂

C．NaCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．NaCl、Br₂和I₂

[答案]C

[解析]在解題中考慮鹵素間的置換反應(yīng)：Cl₂+2NaBr===2NaCl+Br₂，Cl₂+2NaI===2NaCl+I₂，而生成物中Br₂為液態(tài)，易揮發(fā)，I₂雖然為固體，但易升華，在灼燒時(shí)都不能存在。

5．氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水能反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是

(　)

A．生成物是HI和HClO　　　　　　　　　 B．生成物是HCl和HIO

C．屬于置換反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　 D．屬于復(fù)分解反應(yīng)

[答案]B

[解析]本題要特別注意隱含信息(Cl和I的化合價(jià))的發(fā)掘。讀題得到兩條信息：①ICl的化學(xué)性質(zhì)與Cl₂相似。②ICl與水反應(yīng)。切入點(diǎn)：Cl₂與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O===HCl+HClO，產(chǎn)物的分子組成形式為HX、HXO。Cl₂分子中Cl是零價(jià)，而ICl分子中，與水反應(yīng)時(shí)碘、氯的化合價(jià)不變，故生成物是HCl和HIO。該反應(yīng)沒(méi)有單質(zhì)參加，故不是置換反應(yīng)，也不是復(fù)分解反應(yīng)。

13.5 g　 　　　　　　　　　 x

x＝28.7 g＜29 g

則混有雜質(zhì)的Cl^－含量高于CuCl₂，即化學(xué)式為RCl₂時(shí)，R的相對(duì)原子質(zhì)量小于64即可。