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25．(10分)(1)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(2)　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(12分) (1) ①　　　　　　　　　　 　② 　　　　　　　　　　

(2)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

23．(10分) (1)　　　　　 　(2)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　 　　　　　　　　　　(4)　 　　　　　　　(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

第II卷(非選擇題，共56分)

27．(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用所學(xué)知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材(含鐵約2%，其它雜質(zhì)忽略不計)，過程如下：

I：制備硫酸銅

裝置如右圖，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式　　 ▲　　 、

　　 ▲　　 。

II：提純硫酸銅

待反應(yīng)結(jié)束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氫氧化物的pH如下表

(1)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　 　▲　　 　。

(2)步驟②中可加入　　 ▲　　 (填化學(xué)式)調(diào)節(jié)溶液pH至　　 ▲　　 (填范圍)。

(3)步驟③不能蒸干的原因是　　 ▲　　 。

(4)右圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是　　 ▲　　 。

A．無水乙醇　　　　　　 B．蒸餾水　　

C．95%乙醇溶液　　　　 D．飽和硫酸鈉溶液

(5)操作1的名稱是　　 ▲　　 。

臺州市2010學(xué)年第二學(xué)期高二年級期末質(zhì)量評估試題

　　 化學(xué)答題卷　 　2011.07

第I卷(選擇題，共44分)

26．(10分)從今年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從紹興、寧波、臺州地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素。

I．人們在即將受到核輻射前的24小時內(nèi)，需在醫(yī)生指導(dǎo)下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為40 mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽　　 ▲　　 kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？　　 ▲　　

II．右圖為某加碘鹽標簽的一部分。　　　　　　　　　　　　　　　

已知：①KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆(無色)

某同學(xué)欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以

下實驗：

步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移

至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃色，再加入3滴淀粉溶液。

步驟2：取一支50mL堿式滴定管，用bmol·L^-1的新制Na₂S₂O₃ 溶液潤洗2-3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度。

步驟3：開始滴定直至終點，重復(fù)操作2-3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

(1)第一次讀數(shù)為　 　　▲　　 mL。

(2)滴定終點的判斷方法 　　▲　　 。

(3)經(jīng)過計算，此加碘鹽碘元素的含量為　　 ▲　　 mg/kg(用包含a、b的最簡表達式表示)。

(4)下列操作可能會導(dǎo)致測量結(jié)果偏低的是　　 ▲　　 。

A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g

B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶

C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗

D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

25．(10分)碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

W(s)+ I₂(g) WI₂(g)ΔH<0

為模擬上述反應(yīng)，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請回答下列問題：

(1)前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為　　 ▲　　 。

(2)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有　　 ▲　　 。

A．I₂與WI₂的濃度相等

B．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

C．W的質(zhì)量不再變化

D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等

E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(3)下圖為該反應(yīng)在450℃時的時間-速率圖，則t₂時刻改變的外界條件可能是　　 ▲　　 　，若t₄時刻將容器壓縮至一半(各物質(zhì)狀態(tài)不變)，保持該條件至t₆，請在圖中畫出t₄到t₆時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標上υ₃(正)、υ₃(逆)

　　　　　　 　t₀ t₁ t₂ t₃ t₄ t₅ t₆ t

(4)假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長鎢絲壽命的原因　 　▲　 　。

24．(12分)能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

(1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) + 2H₂(g)　 　CH₃OH(g)　 ΔH，

　　 　　下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH　　 ▲　 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。　　　

②在300℃時，將2 mol CO、3 mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將　　 ▲　　 。

A．向正方向移動　 B．向逆方向移動　 C．處于平衡狀態(tài)　 D．無法判斷

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l) + 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) + 4H₂O(l)　 ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol^-1

②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)　 ΔH ＝ －566.0 kJ·mol^-1

寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：　 ▲　 。

(3)以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則負極的電極反應(yīng)式為　　 ▲　　 ，隨著反應(yīng)的不斷進行溶液的pH　 　　▲　　 (填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為　　 ▲　　 ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12(25℃下測定)，則理論上消耗氧氣的體積為　　 ▲　 mL(標況下)。

23．(10分)CH₃COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸　　 ▲　　 醋酸(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)將100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈　　 ▲　　 性，原因　　 ▲　　 (用離子方程式表示)。

(3)已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為　　 ▲　　 。

(4)已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5 ，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者　 ▲　 后者(填“>，<或=”)

(5)已知25℃時，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學(xué)給出另外一種不同于甲同學(xué)的解釋，請你寫出乙同學(xué)可能的理由 　　▲　　 　。

22．在恒容密閉容器中存在下列平衡：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)。CO(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)的ΔH>0

B．若T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁=K₂

C．通過加熱可以使B點變到C點

D．在T₂時若反應(yīng)進行到狀態(tài)D，則一定有υ(正) <υ(逆)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共56分)