題目列表(包括答案和解析)
21．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是：
|
實驗 組別 |
反應 溫度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
||
|
V/mL |
c/(mol·L-1) |
V/mL |
c/(mol·L-1) |
V/mL |
||
|
A |
25 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
|
B |
25 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
|
C |
35 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
|
D |
35 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
20．下列各溶液中，相關微粒物質的量濃度關系不正確的是高
A．0.1 mol·L-1NH3•H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH－)
B．0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1
D．濃度均為0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小順序：CH3COONH4 > NH4Cl > NH4HSO4
19．
在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示。下列說法不正確的是
A．在0點時，醋酸不導電
B．a、b、c三點，a點時醋酸溶液中H+濃度最小
C．b點時，醋酸電離程度最大
D．可通過微熱的方法使c點溶液中c(CH3COO-)增大
18．下列離子方程式錯誤的是
A．氫氧化鋁溶解在強堿中：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5ONa+H2O+CO2 C6H5OH+NaHCO3
C．亞硝酸鈉與氯化亞鐵的反應：NO2-+2H++Fe2+ = Fe3++NO↑+H2O
D．紙層析實驗中銅離子與氨水的顯色反應原理：Cu2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2 NH4+
17．在2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) 的平衡體系中，當分離出SO3時，下列說法中正確的是
A．正反應速率增大 B．平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率大于逆反應速率 D．逆反應速率一直減小
16．在密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH =-92.4 kJ•mol-1，充分反應后放出的熱量為
A．等于92.4kJ B．等于46.2kJ C．大于46.2kJ D．小于46.2kJ
15．
若將反應：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑設計成原電池(裝置如右)，
則下列說法正確的是
A．d溶液是稀硫酸
B．c溶液顏色變藍
C．b極發(fā)生氧化反應
D．a極是銅棒
14．關于海帶中提取碘實驗，下列說法正確的是
A．實驗中包含溶解、過濾、升華等步驟
B．加入過量的氯水將I-全部氧化成I2
C．可以用CCl4直接將海帶中的碘元素萃取出來
D．將海帶灼燒的目的是除掉其中的有機物，將碘元素轉化為I-
13．下列說法不正確的是
A．明礬凈水的原理是Al3+水解產生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質，并使之沉降
B．摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)•6H2O，反應之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)•6H2O溶解度最小
C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應完全時，產生氫氣的速率會突然減慢
D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素
12．下列說法不正確的是
A．增大壓強，活化分子百分數不變，化學反應速率增大
B．升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
C．增大反應物濃度，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
D．使用催化劑，活化分子百分數增大，化學反應速率增大
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