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27．(4分)從金屬鋅、氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅、鹽酸中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求寫出化學(xué)方程式：

①既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)： 　　　　　　　　　　　　　　　　　

②屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)：

26．(3分)下列物質(zhì)：①水 ②醋酸 ③鹽酸 ④燒堿 ⑤硝酸鉀 ⑥酒精 ⑦汽油 ⑧蔗糖

(用編號回答)其中屬于弱電解質(zhì)的有　　　　　　　 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有　　　　　　　 ；強(qiáng)電解質(zhì)在水中　　　　　　　 電離。

25.　 　下列哪種情況能使下圖裝置中的溶液導(dǎo)電性呈現(xiàn)“強(qiáng)－弱－強(qiáng)”變化的是：

A. 將50mL 0.1mol/L的H₂SO₄溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液中；　　　　　　 B. 將50mL 0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液中；

C. 在50mL 飽和澄清石灰水中通入CO₂直至過量；

D. 在50mL 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中慢慢加入50mL 0.1mol/L的NaOH溶液

第二卷

24.　 　下列敘述正確的是

A. 將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。

B. 將25g無水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L。

C. 將wg　 a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a%的NaCl溶液。

D. 將1體積c₁mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c₁mol/L

23.　 　下列離子方程式正確的是：

A. 碳酸鈣加入鹽酸中：　　 CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B. 鐵片加入CuSO₄溶液中： 2Fe+3Cu²⁺＝3Cu+2Fe³⁺

C. 稀硫酸加入氫氧化鋇溶液　 2H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝BaSO₄↓+H₂O

D. 氯化銅溶液中加入NaOH溶液：Cu²⁺+OH^－＝Cu(OH)₂↓

22. 下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是：

A. 2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑ 　　　　B. 2F₂+2H₂O＝4HF+O₂

C. NaH+H₂O＝NaOH+H₂↑ 　　　　　D. Cl₂+H₂O＝HCl+HClO

21. 哪種物質(zhì)能和另外三種物質(zhì)發(fā)生離子反應(yīng)：

A. HCl　　　　　 B. NaOH　　　　　 C. Na₂CO₃　　　　　 D. Fe

20.　　 用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO₃)遇酒精后，其顏色由紅變?yōu)樗{(lán)綠色，用這種現(xiàn)象可測得司機(jī)是否是酒后駕車．反應(yīng)如下：

　　　 2CrO₃ + 3C₂H₅OH + 3H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3CH₃CHO + 6H₂O

此反應(yīng)的還原劑是：　

　A. H₂SO₄　　 B. CrO₃　　 C.Cr₂(SO₄)₃　 D.C₂H₅0H

19.　　 除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，選擇試劑不正確的是：

A. HNO₃[HCl]－用AgNO₃

B. NaOH[Ba(OH)₂]－用Na₂SO₄

C. NaCl[Na₂SO₄]－用Ba(NO₃)₂

D. KOH[K₂CO₃]－用Ca(OH)₂

18.　　 能大量共存且溶液是無色的離子組合是：

A. H⁺、Na⁺、CO₃^2－、MnO₄^－　　　　 B. Cu²⁺、K⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C. K⁺、H⁺、NO₃^－、OH^－　　　　　　 D. Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^－、NO₃^－