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29．(10分)(1)我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O===4Al(OH) ₃，負(fù)極為　　　　　 ，負(fù)極發(fā)生　　　　　 　　 　　 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，負(fù)極反應(yīng)　　　　　　　 　 ；正極為鉑網(wǎng)，　　　　　　　　　　 (填“電子”或“電流”)從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na⁺移向　　　　　　　　 (填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)航天技術(shù)使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點(diǎn)，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂+O₂===2H₂O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H₂－4e^－===4H⁺，則正極反應(yīng)為　 　　 　　　　 　　　 　　　　　　　；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)表示為：O₂+2H₂O+4e^－==4OH^－，則負(fù)極反應(yīng)為：　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

充電

放電

(3)蓄電池P_b+P_bO₂+2H₂SO₄　　 2P_bSO₄+2H₂O放電時，正極電極反應(yīng)式　　　　　　　 　　　 ，當(dāng)電

路中通過0.5mol電子時，消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量　　　　　　 　 ，負(fù)極增重　　　　　　　 　 g

(紅棕色)

(無色)

30．(10分)在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO₂和N₂O₄之間發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)，如圖所示。

(1)曲線　　　　　　　　　 　(填“X”或“Y”)表示NO₂的物質(zhì)的量

隨時間的變化曲線。

(2)若升高溫度，則v(正) 　　　　　　　　　　 ，v(逆)　　　　　　　　　　　　

min

(填“加快”或“減慢”)。

2

1

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲

中v(NO₂)=0.3 mol·L^－1·min^－1，乙中v (N₂O₄)=0.2 mol·L^－1·min^－1，則　　　　　　　　　 中反應(yīng)更快。

(4)在0到1 min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是　　　　　　　　 　　　　　 ，

　　 該反應(yīng)達(dá)最大限度時，Y的轉(zhuǎn)化率　　　　　　　　 　　　　　　 ，反應(yīng)開始時與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時的壓強(qiáng)之比為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　 。

　　　 　A．容器中X與Y的物質(zhì)的量相等　　　　　　　　 B．容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

　　　 　C．容器的壓強(qiáng)保持一定　　　　　　　　　　　　　　　 D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

　　　 　E．2v(X)=v(Y)

(6)若1 mol N₂O₄完全轉(zhuǎn)化為2 mol NO₂ (g)時吸收QKJ的熱量，在一密閉容器中充入2 mol NO₂ (g)，容器內(nèi)溫度　　　　　　 (升高、降低或不變)。達(dá)到反應(yīng)限度時反應(yīng)產(chǎn)生的熱量

　　　　　 QKJ(大于、小于或等于)。

綿陽中學(xué)高2013級第二學(xué)期半期考試

28．(10分)有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4 g C與足量鹽酸反應(yīng)時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂ 2.24 L。D的原子M層上有7個電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個電子。

(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A、E氫化物的穩(wěn)定性比較　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(填化學(xué)式)

(3)A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序　　　　　　　　　　　　　 (用離子符號表示)

(4)寫出Cu與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在一種含有A元素的有18個電子的化合物和稀鹽酸的混合物中加入銅片，溶液變?yōu)樗{(lán)色，寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)寫出實(shí)驗(yàn)室制E的氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27、(10分)從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，B的相對分子質(zhì)量為78�；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的電子式　　 　 　　　　　　　　　 　　，A的結(jié)構(gòu)簡式　 　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　。

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　　　 　　　　　　　　 　，反應(yīng)類型　　　 　　 　　 　　。

(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象　 　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(4)B與濃H₂SO₄與濃HNO₃在50-60⁰C反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式　 　　　 　　　　　　，反應(yīng)類型　 　　　 　　　　。

(5)等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O₂的物質(zhì)的量　 　　　 　　(填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”)

26.(10分)元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息(已知鈹?shù)脑�子半徑�?.089 nm)

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，－2	－1	－2

F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負(fù)價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色

(1)B元素在元素周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是　　 　　　　　 (填化學(xué)式)。

(3)用電子式表示A、D形成化合物的過程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)H、E形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物為　　　　　　　　　 　　　　　　 　　(填化學(xué)式)，含有的化學(xué)鍵類型為　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。

(5)F與G形成的最簡單的化合物的電子式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，該分子的空間構(gòu)型為　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(7)在有飽和食鹽水的水槽中，用一倒扣在水槽中的試管用排飽和食鹽水法先后收集等體積的GF₄和D的單質(zhì)氣體，在光照條件下可觀察到水槽中有晶體析出，試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，液面上升，　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　 等現(xiàn)象產(chǎn)生

25．在4L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時，生成了2 mol C，經(jīng)測定D的濃度為0.5 mol/L，下列判斷正確的是(　　 )

　 A．x=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

　 C．平衡時A的濃度為1.50 mol/L

　 D．達(dá)到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

24．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄中，同時向a中放入少量的CuSO₄溶液，下圖表示產(chǎn)生H₂的體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中正確的是　 (　　 )

23．環(huán)狀結(jié)構(gòu)(BHNH)₃稱為無機(jī)苯，它和苯是等電子體，

(BHNH)₃的結(jié)構(gòu)簡式為：

無機(jī)苯的二氯代物的同分異構(gòu)體共有(　　 )

A．5種　　　　　 B．4種　　　　 C．3種　　　　 D．2種

22．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(　　 )

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．混合氣體的密度不變

C．單位時間內(nèi)生成n molC的同時生成n mol D　　　 D．氣體總物質(zhì)的量不變

21．如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO₄溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化(　　 )

A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高、B端低

B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低、B端高

C．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低、B端高；為導(dǎo)體時，A端高、B端低

D．當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高、B端低；為導(dǎo)體時，A端低、B端高

20．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中是廣泛應(yīng)用的一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式分別為：Zn+2OH^－－2e^－===ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^－===2Ag+2OH^－，電池總反應(yīng)式為Ag₂O+Zn===2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是(　　 )

A．在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大

B．在使用過程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．外電路中每通過0.2 mol電子，正極的質(zhì)量理論上減小1.6 g