題目列表(包括答案和解析)
1、電離平衡同步素能訓練答案
27、(10分)化學實驗員給某學生提供下列藥品和必要的實驗儀器，要求學生設計實驗，證明醛酸是弱酸。藥品為冰醋酸、蒸餾水和PH試紙。此同學思考后認為：
(1)設計的理論依據(jù)是_________________________；
(2)實驗的簡要步驟是__________________________；
(3)需記錄的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)是_____________________________；
(4)推斷與分析：由于__________________，說明___________________，所以醋酸是弱酸。
26、(9分)下列物質中，能導電的是__________________，屬于強電解質的是____________
屬于非電解質的是________________(均填序號)
①Cu②液氨③氯水④氯化鈉晶體⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金剛石⑩石墨
25、(4分)1923年化學家Bronsted和Lowry提出.凡是能給出質子的物質都是酸，凡是
能接受質子的物質都是堿。按此理論，下列粒子.①HS-；②NH4+；③HCl；④OH-；
⑤H2PO4-；⑥H2S；⑦CH3COO-；⑧CO32-；⑨HCO3-；⑩H2O 中
屬于兩性物質的有
24、(6分)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳氣體為止。則在
此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是 (從下面的
選項中選擇)，
A.逐漸減少 B.逐漸增大
C.先逐漸增大，而后減小 D.先逐漸減小，而后增大
有關反應的離子方程式為 。
23、(15分)為測定冰醋酸在加水稀釋的過程中溶液導電能力的變化，某學生用下圖所示儀器設計了一個實驗。
(1)請將下面所示儀器間沒有連接的部分用導線連接起來完成本實驗。
(2)電路開關閉合為t0時刻，之后向長頸漏斗中持續(xù)加入蒸餾水，并分別在t1、t2、t3時刻觀察到電流計指針的偏轉情況如下(其中t1<t2<t3，且在實驗全過程中，t2時刻電流計指針偏轉為最大)
請據(jù)此信息分析，在t1到t2的過程中，溶液中[H+](填“增大”“減小”或“不變”)__________；繼續(xù)加水，在t2到t3的過程中，溶液中[H+](填“增大”“減小”或“不變”)___________；請用簡要文字解釋冰醋酸在稀釋過程中[H+]變化的原因_____________
__________________________________________________________________________。
(3)下圖中橫坐標均表示向一定量冰醋酸中加入水的體積，請判斷圖中縱坐標的意義并填空。
縱坐標表示(請?zhí)钸x項字母)：醋酸的電離度______________；醋酸的濃度__________；溶液的導電能力__________。
22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA個，CO32-0.1 NA個
B.1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-離子總數(shù)為0.9 NA個
C.2L0.6mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-離子總數(shù)為2.4 NA個
D.0.1mol/L的H3PO4溶液中，[H+]∶[PO43-]<3∶1
21、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度增大，H+ 濃度減小，可采用
的方法是
A.加熱 B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C.加入少量的0.5mol/L的硫酸 D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
20、在CH3COOH
H++CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃
度增大，應采取的措施是 ( )
A.加入NaOH B.加入鹽酸 C.加水 D.升高溫度
19、.在同體積0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，
下列說法中正確的是 ( )
A.硫酸中放出氫氣量最多 B.醋酸中放出氫氣量最多
C.鹽酸中放出的氫氣量最多 D.鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等
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