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23．(9分)利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)T℃時將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得反應(yīng)物O₂還剩余0.1mol , 則達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為　　 。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　　　 (填序號)(2分)

　 ①SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化　　 ②容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化　 ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化　 ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時生成n molO₂　 ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時生成2n molSO₃　

(3) 反應(yīng)　　　 (填“放出”或“吸收”)　　 熱量(用E₁、E₂或E₃表示)(2分)。

(4)若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，

將SO₂、O₂以一定壓強噴到活性電極上反應(yīng)。

寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(2分) [來網(wǎng)]

為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為　　　　 (2分)

22．(7分，每空1分)A、B、C、D為同一周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，已知0.2摩A與酸充分反應(yīng)時，在標(biāo)況下可生成2.24升氫氣；B的氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿溶液；C、D陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C的氣態(tài)氫化物與C的低價氧化物反應(yīng)，又可得到C的單質(zhì)。試回答：

(1)A、B、C、D的元素符號分別為______、____　 、　　　 、______。

(2)用電子式表示A與C形成化合物的過程：

_________________________________________________。

(3)寫出B的氧化物與A的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式：

_________________________________　　　　　　　　 。

(4)寫出實驗室制備D的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

__________________________________________。

21．(3分)按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律，82號元素X應(yīng)是第___________周期___________族元素，它的最高正價氧化物的化學(xué)式為_____________(該元素的元素符號用X表示)。

20．a(chǎn) mL三種氣態(tài)烴的混合物和足量的氧氣混合點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)(常溫常壓)，氣體體積共縮小2a mL(不考慮二氧化碳的溶解)。則三種烴可能的組合是(　　 )

A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄任意體積比

B．CH₄、C₃H₆、C₂H₂保持C₃H₆∶C₂H₂=1∶ 2(物質(zhì)的量之比)

C．C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂同條件下體積比為2∶1∶1

D．C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂質(zhì)量比為11∶14∶26

第Ⅱ卷　 (非選擇題，共50分)

19．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　 ，它可能具有的性質(zhì)是(　　 )

A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

D．能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下1mol該有機(jī)物最多可與4mol氫氣加成

18．下列物質(zhì)中所有原子都有可能在同一平面上的是(　　 )

17．某化合物的分式為C₅H₁₁Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個-CH₃、兩個-CH₂-、一個

-CH- 和一個-Cl，則它的可能結(jié)構(gòu)有幾種(　 )

A．2種　　 B．3種　　 C．4種　　 D．5種

16．利用下列反應(yīng)制備括號中的物質(zhì)，不合理的是(　　 )

　 A．乙烯與氯氣加成(1，2-二氯乙烷)

　 B．乙烯與水加成(乙醇)　　　　

　 C．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)

　 D．氯氣與苯用氯化鐵做催化劑反應(yīng)(氯苯)

15．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：

2Li⁺ + FeS + 2e^- == Li₂S + Fe ，有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是　　 (　　 )

A．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li + FeS == Li₂S + Fe

B．Li-Al合金在電池中作為正極材料

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al - 3e^-　 == Al³⁺

D．Li-Al/FeS電池中，電子經(jīng)外電路流入Li-Al極

14．如下圖，先向B中充入2molX、2molY，關(guān)閉活塞K，再向A充入1molX、1molY，使起始時A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)+ Y(g)　　 2 Z(g)+W(g)； A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4a L 。下列說法錯誤的是(　　 )　

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)　　　　　

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為 80%　　

C．A中混合氣體密度不再變化能夠證明 A中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 　　　　

D．B中混合氣體密度不再變化能夠證明 B中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)