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5、　 在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O　　 H⁺+Cl^-+HClO。若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是：

A.pH值增大，HClO濃度減小　　　　 B.pH值減小，HClO濃度增大

C.pH值增大，HClO濃度增大　　　　 D.pH值減小，HClO濃度減小

4、CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應，若反應后溶液的pH值為7，那么：

A. CH₃COOH與NaOH的質(zhì)量相等　　　 B. CH₃COOH和NaOH的物質(zhì)的量相等

C. NaOH過量　　　　　　　　　　　　 D. CH₃COOH過量

3、體積相同、pH值相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量：

A.相同　　　　　 B.HCl多　　　　　 C. CH₃COOH多　 D.無法比較

2、NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應生成N₂和CO₂,對此反應有關地敘述不正確地是：

A.降低壓強能加快化學反應速率　　　　 B.使用適當?shù)卮呋瘎┛梢约涌旎瘜W反應速率

C.升高溫度能加快化學反應速率　　　　 D.改變壓強對NO轉(zhuǎn)化率沒有影響

1、金屬活動性的強弱與人類開發(fā)利用這些金屬單質(zhì)的時間順序有著某種內(nèi)在的聯(lián)系。由此推斷，下列金屬中人類開發(fā)利用最晚的是：

A. Cu　　　　　 B.Fe　　　　　　 C.Zn　　　　　　 D.Al

32．(1)實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　 mol/L。取此濃鹽酸43mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　 　　　　　　mol/L。

　 (2)將4.8g鎂投入此200mL稀鹽酸中，反應后，求：

　　 ①放出的H₂在標準狀況下的體積。

②將生成的H₂通過過量的灼熱CuO，求被還原出的銅的質(zhì)量。

③反應后(設溶液體積不變)溶液中兩種陽離子的物質(zhì)的量濃度之比。

石門中學2004－2005學年度第一學期高一年級化學科

31．今欲用NaOH晶體配制450mL　 0.8mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：

(1)配制該溶液應選用　　　　　　　 mL容量瓶。

　 (2)用托盤天平稱取　　　　 克固體NaOH。

　 (3)將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約300mL蒸餾水，用＿＿＿攪拌至完全溶解。待　　　　　　　 后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

　 (4)用少量蒸餾水洗滌燒杯　　　　 次，洗滌液　　　　　　　　 輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。

　 (5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面　　　　　　　 時，改用　　　　　 加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞　　　　　　　　　　　　　　　 。

30．(2分)正常人的血液中葡萄糖(簡稱血糖，分子式為C₆H₁₂O₆)的濃度在3.61－6.11mmol/L之間，今測得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相當于＿＿＿＿mmol/L，血糖屬正常、偏高還是偏低？　　　　　　　　 。

29．(2分)銅和濃H₂SO₄共熱，發(fā)生如下反應：Cu+2H₂SO₄ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　　 。

28．(9分)取少量Fe₂O₃粉末(紅褐色)加入適量鹽酸，發(fā)生的化學反應方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 得到棕黃色的FeCl₃溶液，用此溶液分別做如下實驗。

① 取少量FeCl₃溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中

　　　　　　　　　　　　　　　 。這個實驗可用于區(qū)別　　　　　　　　　 。

③取少量FeCl₃溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經(jīng)檢驗生成了FeCl₂。寫出反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。