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16．已知一種c(H⁺)=1×10^-3mol/L的酸溶液和一種c(OH^-)=1×10^-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

　 A．等濃度的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)　　

B．濃的弱酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)　　　　

D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

15．某原電池的總反應(yīng)離子方程式為Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A．正極為Cu,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為FeCl₃溶液

B．正極為C，負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

C．正極為Fe,負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液

D．正極為Ag,負(fù)極為Fe,電解質(zhì)溶液為CuCl₂溶液

14．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃¯)都減小，其方法是

A．加入水　　　　　 　　　　　B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體　　　　　 　　D．加入過(guò)量的飽和石灰水溶液

13．在圖示裝置中，將液體Y滴入瓶中并搖動(dòng)，一會(huì)兒小氣球脹大。則氣體X與液

體Y不可能的是　

12． 常溫下若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al³⁺ 　Na⁺ NO₃^－　 Cl^－　 　　　　B．K⁺　 Na⁺ Cl^－　 NO₃^－

C．K⁺　 Na⁺　 Cl^－ AlO₂^－　 　　　　D．K⁺　 NH₄⁺ SO₄^2－ NO₃^－

11．下列離子方程式正確的是

A．向NaAlO₂溶液中通入過(guò)量的CO₂　 AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

B．偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸　 AlO₂^-+ 4H⁺ = Al³⁺+2H₂O

C．碳酸鋇中加入稀硫酸　 BaCO₃+2H⁺ = Ba²⁺+CO₂­+H₂O

D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H⁺+2NO₃^－=Cu²⁺+2NO↑+H₂O

10．如圖，向NaAlO₂溶液中滴入鹽酸，生成Al(OH)₃沉淀的曲線正確的是

9．燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗滌(殘液中含NaCl等)，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑[Fe(OH)₃失水的產(chǎn)物]。下列反應(yīng)表示整個(gè)過(guò)程可能發(fā)生的變化，其中不符合事實(shí)的是

　 A．2H₂O+O₂+4e^- = 4OH^-　 　　B．Fe - 3e^- = Fe³⁺

　 C．Fe²⁺+2OH^- = Fe(OH)₂　 　　D．4Fe(OH)₂+O­₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

8．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g) 　　C(g)+D(g)。

當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度　　　　 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

③混合氣體的總物質(zhì)的量　 ④B物質(zhì)的量濃度

A　 ①和④　　 B　 ②和③　　 C　 ②③④　　 D　 只有④

7．制取相同質(zhì)量的Cu(NO₃)₂時(shí)，消耗硝酸質(zhì)量最多的是　　

A．銅與濃HNO₃反應(yīng)　 　　　　　 B．銅與稀硝酸反應(yīng)　

C．氧化銅與硝酸反應(yīng)　 　 　　D．氫氧化銅與硝酸反應(yīng)