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題目列表(包括答案和解析)

 0  24415  24423  24429  24433  24439  24441  24445  24451  24453  24459  24465  24469  24471  24475  24481  24483  24489  24493  24495  24499  24501  24505  24507  24509  24510  24511  24513  24514  24515  24517  24519  24523  24525  24529  24531  24535  24541  24543  24549  24553  24555  24559  24565  24571  24573  24579  24583  24585  24591  24595  24601  24609  447348 

4、下列物質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡的是…………………………………………….……(　　 )

A．HF　　　　　　　　 B．HNO3　　　　　　　 　C．C2H5OH(酒精)　　　 　　 D．Na2SO4

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3、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH 　H++CH3COO－，加入少量下列物質(zhì)能使平衡向左移動(dòng)的是……………………………………………………………………..………(　　 )

A．NaCl　　　　　　　 B．CH3COONa　　　 C．Na2CO3　　　 　　　　　　 D．NaOH

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2、物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是………………………………(　　 )

A．NH4Cl　　　　　　　 B．NaCl　　　　　　 C．CH3COONa　　　 　　　　 D．NaNO3

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1、下列說法正確的是 ……………………………………………………………………………(　　 )

A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離都是吸熱過程

C．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液

D．強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

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40、FeCl2(FeCl3)

(6分)41、欲將Ag+、Al3+、Mg2+、K+四種離子一一分離，應(yīng)加入的試劑(按順序?qū)�，試劑之間用箭頭隔開)是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。 42、欲將Ba2+、Mg2+、Al3+ 、Ag+四種離子一一分離，應(yīng)加入的試劑(按順序?qū)�，試劑之間用箭頭隔開)是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。 配平下列化學(xué)方程式 (4分)43、[ 　 ]Fe(OH)3+ [ 　 ]NaOH+[ 　 ]Cl2→[ 　 ]Na2FeO4+ 　[ 　 ]NaCl+ 　[ 　 ]H2O 44、[ 　 ]Fe 　+ [ 　 ]HNO3(極稀)→[ 　 ]Fe(NO3)3+ [ 　 ]NH4NO3+ [ 　 ]H2O 三、計(jì)算題 (12分)45、將鎂、鋁合金3.9g和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生4.48L氫氣(S.T.P)求：(1)合金中鎂、鋁的質(zhì)量百分含量各是多少？(2)反應(yīng)后的溶液中需要加入多少升5mol/L的氫氧化鈉溶液，才能使生成的沉淀全部是氫氧化鎂？ 46、將鐵、鋁合金5.5g和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生4.48L氫氣(S.T.P)求：(1)合金中鐵、鋁的質(zhì)量百分含量各是多少？(2)反應(yīng)后的溶液中需要加入多少升4mol/L的氫氧化鈉溶液，才能使生成的沉淀全部是氫氧化亞鐵？ 　 (注意：請寫明題號)

(注意：前面的題目全部完成的同學(xué)方可考慮做以下試題) 附加題： 1、某學(xué)生根據(jù)Cl2可作消毒劑以及綠礬(FeSO4·7H2O)可作凈水劑的知識(shí)，設(shè)計(jì)了簡單的凈水流程，其中A、B兩種物質(zhì)分別是直接起消毒和凈水作用的主要成分。

(1)生成Fe3+的離子方程式為 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　，物質(zhì)B的化學(xué)式為 　 　 　 　 　 　 　 (2)用化學(xué)方程式表示液氯可作消毒劑的原因 　 　物質(zhì)A的化學(xué)式為 　 　 　 　 　 　 (3)綠礬能作凈水劑的原因是 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 2、將10.2g的氧化鋁溶于一定濃度的500ml的鹽酸溶液中，充分反應(yīng)后，再逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。求： (1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度 (2)最大沉淀的量 (3)當(dāng)沉淀從最大值到恰好全部消失時(shí)，耗用多少mlNaOH？

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39、FeCl3(FeCl2)

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38、AlCl3 (FeCl3)

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27．(6分)將100 mL H2、C2H6和CO2的混合氣體與300 mL O2混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥后，總體積減少100 mL。再將剩余的氣體通過堿石灰吸收，體積又減少100 mL。( 上 述體積均在同溫同壓下測定)求原混合氣體中各組分的體積。

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26．(8分)電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：

　　　　　　　 CaC2+2H2O＝C2H2­+Ca(OH)2

使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積比，從而可測定電石中碳化鈣的含量。

　　　 (1) 若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：

如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導(dǎo)管的序號)是______接_______接______接______接_______接_______。

　　　 (2) 儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次)：

　　　 ① 稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞。

　　　 ② 檢查裝置的氣密性。

　　　 ③ 在儀器6和5中注入適量水。

　　　 ④ 待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積(導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì))。

　　　 ⑤ 慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞。

　　　 正確的操作順序(用操作編號填寫)是　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3) 若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的味，且測定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻衉_________雜質(zhì)。

　　　 (4) 若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石為1.60 g，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448 mL，此電石中碳化鈣的百分含量是________%。

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25．(5分)有5種烴：甲烷、乙炔、苯、環(huán)己烷、甲苯，分別取一定量的這些烴，完全燃燒后生成m mol CO2和n mol HO。則

　　　 (1) 當(dāng)m＝n時(shí)，該烴是　　　　　　　　　　

　　　 (2) 當(dāng)m＝2n時(shí)，該烴是　　　　　　　　　　

　　　 (3) 當(dāng)2m＝n時(shí)，該烴是　　　　　　　　　　

　　　 (4) 當(dāng)4m＝7n時(shí)，該烴是　　　　　　　　　　

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