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2．下列物質(zhì)屬于原子晶體的化合物是

A、金剛石　　 B、石墨　　　 C、二氧化硅　 D、干冰

1．簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：

其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是

A、①②③互為同位素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、①②③互為同素異形體

C、①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子　　　　　　　 D、①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

21、量取25.00mL未知濃度的硝酸溶液，用去10.50mL濃度為0.120mol·L^－1NaOH溶液進行滴定，又再用去14.50mL濃度為0.120mol·L^－1的KOH繼續(xù)滴定恰好安全反應，求該HNO₃溶液的濃度是多少？

20、(14分)某燒堿樣品中含少量不與酸反應的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行如下操作：

A、　 在250mL容量瓶中定容250mL的燒堿溶液。

B、　 用堿式滴定管量取25mL燒堿液于錐形瓶中，并滴加幾滴甲基橙指示劑。

C、　 在天平上準確稱取W g燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解。

D、　 將物質(zhì)的量濃度M mol·L^－1的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面并記下開始刻度V₁ mL。

E、　 在錐形瓶下墊一張白紙，開始滴定至終點，并記下終點刻度為 V₂ mL。

回答下列實驗問題：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)　　　　　　　　D　　　。

(2)滴定管讀取數(shù)據(jù)時應注意：________　　　　　　　　 __　　　　　________。

(3)操作E中，在錐形瓶下墊一張白紙的目的是：　　　　 __　　　　　________。

(4)操作D中液面應調(diào)整到_______________________　　　　　　　　　。

尖嘴部分應注意________　　　　　　　　 __　　　　　　　　　________。

(5)滴定終點時PH約為3.1-4.4，終點時錐形瓶中溶液顏色變化是：　　　________。

(6)若酸式滴定管沒有使用標準H₂SO₄溶液潤洗，則測定結果將　　　　(填“偏高” “偏小” 或“無影響”，其它操作均正確)

(7)該燒堿樣品的純度計算式為：　　　　　　　　　　　　　。

19、(4分)有一學生在實驗室測某溶液的PH時，先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試液進行檢測，該操作方法錯誤，其原因是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，那么，該操作方法　　　　(填“一定”或“不一定”)產(chǎn)生誤差。

18、(4分)某可溶性鹽的化學式X_mY_n(m≠n)，將一定量的該鹽溶解于適量的水中。

(1)若測得溶液的pH為3，則該鹽與水反應的離子方程式可能為

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若該鹽水溶液的pH為11，則其與水反應的離子方程式可能為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　。

17、(4分)已知BiCl₃水解生成BiOCl(俗稱珠光白，是難溶于稀酸的物質(zhì)。)

(1)寫出BiCl₃水解方程式：　　　　　　　　　　　　　　；

(2)配制BiCl₃溶液時，應先將其溶解于適量的　　　中。

16、(4分)下列十種物質(zhì)：①NaCl溶液　 ②H₂SO₄ ③硫酸銅晶體 ④Cu　 ⑤CH₃COOH　 ⑥NaOH固體　 ⑦蔗糖 ⑧石灰水 ⑨水銀 ⑩氨水。其中能夠導電的物質(zhì)是：　　　　　　　　，屬于強電解質(zhì)的是：　　　　　　　　。

第 Ⅱ 卷 ( 非選擇題，共40分 )

15、用物質(zhì)的量均為0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知C(Na⁺) ＞ C(CN^－)，則其中(　)

A．C (Na⁺) ＞ C (CN^－) ＞ C (H⁺) ＞ C (OH^－)

B．C (Na⁺) + C (H⁺) ＝ C (CN^－)　 + C (OH^－)

C．C(CN^－) +C(OH^－) ＝ 0.1mol·L^＿1

D．C(CN^－) +C(HCN) ＝ 0.2mol·L^＿1

高二化學《電離平衡》測試題

班級：　　　　 　姓名：　　　　 　座號：　　　　 　成績：