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22．(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1。E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是______________________，C元素在周期表中的位置是__________________。

(2)C和D的離子中，半徑較小的是__________(填離子符號(hào))。

(3)將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________________。

(4)C、D、E可組成離子化合物DxEC_Y，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，陽(yáng)離子D⁺位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC_Y^x－位于該正方體的頂點(diǎn)和面心。該化合物的化學(xué)式是____________。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 命題、校對(duì)：王宏斌

21．(12分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題：

⑴鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)

H₂O+BrCl===HBrO+HCl

KBr+BrCl===KCl+Br₂

① BrCl的電子式　　 　　，它是由　　　　 鍵形成的　　 分子。

②寫(xiě)出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③判斷反應(yīng) “H₂O+BrCl ”是否為氧化還原反應(yīng) _______。若是氧化還原反應(yīng)，標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

⑵右圖是部分鹵素單質(zhì)和XX’型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是________　 ______。

⑶試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍_____ _________。

20．(13分)

　(1) 下表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。

(2) 元素甲是第三周期ⅥA族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ��?圖1)的式樣，寫(xiě)出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。

(3) 元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_____>_____

甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：________>________ (用化學(xué)式表示)。

(4) 在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_____。

　a．元素①的單質(zhì)　　 b．元素②的單質(zhì)　 c．元素①②形成的合金　　 d．無(wú)法判斷

⑸ 上圖中③④⑤三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：__________________________________。

19．(8分) PtCl₂(NH₃)₂可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ PtCl₂(NH₃)₂是平面四方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)　　　　　　　

⑵ 請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：

淡黃色固體：　　　　　　　 ，　 黃綠色固體：　　　 　　　　　

⑶ 黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是　　　　　　　　　　　　　　　

18．(4分)試用雜化軌道理論分析為什么BF₃的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF₃是三角錐形的？

17．(5分)實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問(wèn)題：

①該圖中有兩處未畫(huà)出，它們是　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 ；

②在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是　　　　　　　　 ；

③如果用0.5　mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將　　　 (填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

16．1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯(G·H·Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為

A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　 B．－(10X－Y) kJ/mol　

C．－(5X－0.5Y) kJ/mol　　　　　 D．+(10X－Y) kJ/mol　

高二化學(xué)(選修)第一學(xué)期期中試卷

　　　　　 第Ⅱ卷

15．用兩根金屬鉑做電極，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH₄(g)和O₂，則對(duì)該燃料電池的下列敘述中正確的是

A、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6 LO₂并完全反應(yīng)后，有1.00mol電子轉(zhuǎn)移

D、放電一段時(shí)間后，通入O₂的電極附近溶液的pH降低

14．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是

A、第ⅠA堿金屬元素與ⅦA元素所形成的化合物在固態(tài)時(shí)為離子晶體，晶體中陰、陽(yáng)離子排列方式相同

B、晶體中存在陰離子就必定存在陽(yáng)離子，存在陽(yáng)離子就必定存在陰離子

C、離子晶體中只含有離子鍵，分子晶體、原子晶體中必定含有共價(jià)鍵

D、C₆₀晶體(其結(jié)構(gòu)模型如右圖)中每個(gè)C₆₀分子周?chē)�與它距離最近且等距離的C₆₀分子有12個(gè)

13．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H=－221kJ/mol

　　　　　　　 ②稀溶液，H+(aq)+OH－(aq)=H₂O(l)；△H=－57.3kJ/mol

下列結(jié)論正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol　　　　　　　　　　　　

B、①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量