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9．下列物質(zhì)的水溶液，其PH值大于7的是

A．Na₂CO₃ 　　　　B．Na₂SO₄ 　　C．NH₄NO₃ D．KNO₃

8．在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H₂ (g) + Br₂(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是　　　　　　　　　　　　

　A．減小壓強(qiáng)　　　 B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�　�?C．升高溫度　　 D．增大H₂濃度

7．下列化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是　

　 A．SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

　 B．C(s)+CO₂(g) 2CO(g)　　 (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

　 C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)　 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

D．H₂S(g) H₂(g)+S(s)　　 (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

6．下列說法正確的是

A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等。

B．在其它條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。

C．在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。

D．在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。

5．減小壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)2X(g) + 2Y(g)3Z(g) + R(s)產(chǎn)生的影響是

　 A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　 B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　 C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

4．已知4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O，若反應(yīng)速率分別由v (NH₃)、 v (O₂)、 v (NO)、v (H₂O)表示，則錯(cuò)誤的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．4 v (NH₃)/5= v (O₂)　　　　　　　　　 B．6 v (O₂)/5= v (H₂O)

C．2 v (NH₃)/3= v (H₂O)　　　　　　　　 D．4 v (O₂)/5= v (NO)

3．在2A + B 3C + 4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是　　　　　　　　　　　　

　　　 A．v(A)=1.0 mol/(L· s)　　　　　　　　　　　 B．v(B)=0.4 mol/(L· s)

　　　 C．v(C)=1.2 mol/(L·s)　　　　　　　　　　　　　　　 D．v(D)=1 .5 mol/(L· s)

2．已知反應(yīng)4NH₃ (g) + 5O₂ (g)4NO (g) + 6H₂O (g)在10 L 密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol ，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．v(H₂O)=0.045 mol/(L·s)　　　　　　　　 B．v(O₂)=0.0010 mol/(L·s)

C．v(NO)= 0.0010 mol/(L·s)　　　　　　　　 D．v(NH₃)=0.010 mol/(L·s)

1．肯定不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．溫度　　　　　　 B．濃度　　　 C．壓強(qiáng)　　　　　　　　　　 D．催化劑

18、(1)pH=1.7；(2)Mr=23；(3)變紅色、變無色、變紅色。