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24. 常溫常壓下在帶有可移動活塞的甲、乙容器(如圖)里分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩個實驗：

①　　 將兩容器置于沸水中加熱　　

②　　 在活塞上都加2千克的砝碼。

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是　　

A．①甲>乙 ②甲>乙　　 B．①甲>乙　　 ②甲<乙

C．①甲<乙　　 ②甲>乙　　 D．①甲>乙 ②甲=乙

23. 亞磷酸(H₃PO₃)是由PCl₃和水反應(yīng)生成的。已知：a.H₃PO₃與NaOH反應(yīng)只能生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽；b.H₃PO₃與碘水反應(yīng)，碘水褪色，再加AgNO₃溶液有黃色沉淀生成；c.H₃PO₃中加AgNO₃溶液，有黑色Ag沉淀，并有紅棕色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上敘述，H₃PO₃是：①強(qiáng)酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥還原性酸。其中正確的是：　

A、②④⑥　 B、①④⑤　 C、②③⑤　 D、②③⑥

22. 在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物　 質(zhì)的量為

A、3mol　 B、8/3mol　 C、3/8mol　 D、3/2mol

21. Na₂C₂O₄能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。實驗測知每生成1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化碳需消耗100mL 0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，則反應(yīng)后的錳元素的化合價為： A、+6　　　 B、+4　　　　 C、+2　　　 D、無法確定

20. 氮和鈉可形成化合物Na₃N，它能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NH₃，下列敘述正確的

是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A、Na₃N與水的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

　 B、Na₃N 是共價化合物

　 C、Na₃N若與足量鹽酸作用可生成兩種鹽

　 D、Na₃N中鈉離子半徑大于氮離子半徑

19. 已知某可逆反應(yīng)：mA(氣)+nB(氣)　 　xC(氣) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示反應(yīng)在不同時間t ，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量(C%)的關(guān)系曲線，則

A．T₁＞T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．T₁＜T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)　　

C．T₁＞T₂ ，P₁＜P₂ ，m+n＜x ，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．T₁＜T₂ ，P₁＞P₂ ，m+n＞x ，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

18. 反應(yīng)2HI(氣)　　　 H₂(氣)+I₂(氣)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，在t₁時達(dá)到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是

17. 一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)　　　 　pC(g)，達(dá)平衡后，若將氣體體積壓縮到原來的1/2。當(dāng)再達(dá)平衡時C的濃度是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是

A．平衡向正反應(yīng)方向移動　 　　 　　　 B．C氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C．氣體A的轉(zhuǎn)化率降低　　　 　　　 D．m+n＞p

16. 將2 mol SO₂和2 mol SO₃氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂+O₂ 　2SO₃，平衡時SO₃為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，到達(dá)平衡時SO₃的物質(zhì)的量大于n mol的是

A．2 mol SO₂+1mol O₂ B．4 mol SO₂+1mol O₂

C．2 mol SO₂+1mol O₂ +2 mol SO₃ D．3 mol SO₂+1 mol SO₃

15. 用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：1銅與濃硝酸反應(yīng)；2銅與稀硝酸反應(yīng)；3銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③

B．對環(huán)境造成的危害，③最小

C．因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①

D．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量不相等