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14. 下列反應(yīng)中，既表現(xiàn)硝酸的氧化性，又表現(xiàn)了硝酸的酸性的是

A． CuO+HNO₃　　　　 B．Cu+HNO₃(濃)

C．Fe(OH)₂+HNO₃　　　　　 D．C+HNO₃(濃)

13. 從下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂+H₂OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g)H₂(g)+I₂(g),平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C．反應(yīng)CO+NO₂CO₂+NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．合成NH₃反應(yīng)，為提高NH₃的產(chǎn)率，工業(yè)生產(chǎn)中采取500℃的措施

12.取三張藍(lán)色石蕊試紙放在表面皿上，然后按順序分別滴加98%H₂SO₄、 69%HNO₃、新制氯水，這三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色分別是

A．白、黑、白　　 B．紅、黑、白　　 C．黑、白、白　　 D．紅、紅、紅

11. 一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：

　mA(氣)+nB(氣)　　　　 pC(氣)+qD(氣)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，②體系的密度不再發(fā)生變化，③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q，其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是

A．只有③④　 B．②③④　　　　 C．①②③④　 　　 D．①②③④⑤

10. 在3NO_2(g)+H₂O_(g)2HNO_3(l)+NO_(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，可使HNO₃濃度增大的是

A．升溫　 　　 B．減壓　 　　　　 C．加水　 　　　　 D．通入O₂

9. 綜合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是　　　　　　　　

A、低溫、高壓、催化劑　　　　　　　 B、低溫、低壓、催化劑　　

C、高溫、高壓、催化劑　　　　　　　 D、適宜高溫、高壓、催化劑

8. 設(shè)C+CO₂　　　 22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為v₁，設(shè)N₂+3H₂ 　　　2NH₃(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為v₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為　　　　　　　　　　　　　　　

A、同時增大　 B、同時減小　 C、v₁增大，v₂減小　　 D、v₂增大，v₁減小

7. 一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)　　 　2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A、C生成的速率與C分解的速率相等　　

B、單位時間生成n molA， 同時生成3n molB　　

C、 C、A、B、C的濃度相等　　

D、D、A、B、C的分子數(shù)比為1:2:3

6. 反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g) = 4NO(g)+6H₂O在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為　　

A、v(NH₃)=0.010 mol/(L·S)　　　　　　　 B、v(O₂)=0.0010 mol/(L·S)　　　　　　　　　　

C、v(NO)=0.0010 mol/(L·S)　　 　　　　　D、v(H₂O)=0.045 mol/(L·S)

5.在酸性條件下，下列各組離子不能大量其存的是

A．K⁺、NO₃^－、Cl^－、Na⁺　　　　 B．K⁺、SO₃^2－、Cl^‑、NO₃^－

C．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^－、SO₄^2－　　　 D．Na⁺、SO₄^2－、Cl^－、H⁺