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2. 通常情況下，下列物質(zhì)可以與水反應的是 A．C₂H₄　　　　　　　 B. CaC₂　　　　　 　C. CH₄　　　　　 　　D. CO

1.下列固體中，哪一種顯黑色

A .Fe₃O₄　　　　 　　　B. Al₂O₃　　　　　　 C. MgO　　　　　　 D. Fe₂O₃

3．在一定溫度下，10升容器中加入和，反應達平衡時，有發(fā)生了反應．

　(1)生成了________

　(2)平衡時，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為________mol

　(3)平衡時，的濃度為________mol/L

　(4)若反應前容器內(nèi)的壓強是，則平衡時容器內(nèi)壓強為________Pa

2．在密閉容器內(nèi)，已知和濃度分別是2 mol/L和1.2 mol/L，在一定條件下使之發(fā)生反應．．2 min末測知的濃度為1.7 mol/L，則用濃度變化表示的該反應的反應速率是多少？(2)求的轉(zhuǎn)化率．

1．在一定條件下，將和放入1升密閉容器中，反應達平衡后測得為0.5 mol．

　求：(1)平衡時氮氣的濃度．

　　 (2)平衡時氫氣的轉(zhuǎn)化率．

　　 (3)反應前與平衡后容器內(nèi)壓強之比．

6．在溶液中，與的關(guān)系是_____________，用離子反應方程式說明理由_______________________；為了使溶液中盡可能達到應向溶液中加入的物質(zhì)是________，用離子方程式說明理由_______________________．

5．常溫下，在、、、、五種溶液中，pH＝7的是________，pH>7的是_______________________，pH＜7的是________．

4．在一定條件下，向密閉容器內(nèi)通入和，發(fā)生反應：(正反應為放熱反應)，達到平衡后，

　(1)將混合氣體積縮小一半，則容器內(nèi)壓強將會________；平衡向________移動，其原因是_______________________________________________________________________．

　(2)再通入氣，則容器內(nèi)壓強將會________，平衡向________移動，其原因是___________________________________________________________________________．

　(3)升高溫度，平衡向________移動，其原因是_____________________________．

3．□□HCl(濃)□□KCl+□□

　氧化劑是________，還原劑是________，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________．

2．寫出氮氣分子的電子式________；氮氣通常很穩(wěn)定，但特定條件下可被氧氣氧化，也可被還原，寫出這兩個方程式______________________________________________

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