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15.有丙炔和H₂的混合氣體5 L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到氣體體積為V　L(所有體積都在同溫同壓下測定)。

(1)若H₂的體積為1 L，計算反應(yīng)后的氣體體積。

(2)若H₂在混合氣體中的體積比為x，計算x為不同值時反應(yīng)后氣體的體積(用含x的表達式表示)

解析：(1)若V(H₂)＝1　L，則V(C₃H₄)＝4　L。此時，C₃H₄過量，按H₂的量進行計算。由于氣體減少的體積ΔV＝V(H₂)。所以，反應(yīng)后的氣體為4 L。

(2)由反應(yīng)CH₃CCH+2H₂C₃H₈可知：當(dāng)x＞時，H₂過量，C₃H₄完全反應(yīng)；當(dāng)x≤時，H₂完全反應(yīng)，此時ΔV＝V(H₂)。

答案：(1)4 L　 (2)0＜x≤，V＝5(1－x)；＜x＜1，V＝5(2x－1)

14.實驗室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的H₂S氣體，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定乙炔的體積計算電石的純度，按下列要求填空(注意：X溶液為含溴3.2%的CCl₄溶液150 g)。

圖5-5

(1)試從圖5-5中選用幾種必要的裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口編號連接順序是____________。

(2)實驗室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是________________

(3)為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，�？捎胈_______代替水。

(4)假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C₂H₂Br₄，用W　g的電石與水反應(yīng)后，測得排入量筒內(nèi)液體體積為V毫升(標準狀況)。則此電石的純度計算式為：________。

解析：根據(jù)實驗?zāi)康�，結(jié)合反應(yīng)原理。應(yīng)選擇分液漏斗和廣口瓶等組裝氣體發(fā)生裝置；除去H₂S氣體雜質(zhì)應(yīng)用NaOH溶液吸收；乙炔氣體體積的測量最好先用含溴3.2%的CCl₄溶液吸收，再連接量氣裝置。

答案：(1)C、I、J、G、H、F、E、D

(2)不能，反應(yīng)劇烈，放熱多，生成Ca(OH)₂呈糊狀易堵塞球形漏斗的下端；

(3)飽和食鹽水

(4)64(336+V)／224W%

13.一種由電石跟水反應(yīng)制得的烴，經(jīng)合成可得C₄H₄的烴，它是合成一種橡膠的中間體，它有多種同分異構(gòu)體。

(1)試寫出它的一種鏈式結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)它有一種同分異構(gòu)體，每個碳均達飽和，且構(gòu)成的空間構(gòu)型中碳與碳的夾角都相同，該結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型呈________型。

解析：(1)C₄H₄符合通式C_nH_2n－4，所以，該烴若為鏈烴，其結(jié)構(gòu)簡式為

CH₂==CHCCH

(2)若每個碳均達飽和，只能是下列空間結(jié)構(gòu)。

即，四個碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu)。

答案：(1)CH₂==CHCCH

(2)正四面體

12.已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng)：

CH₃-CH==CH-CH₂-CH==CH₂CH₃CHO+OHC－CH₂－CHO+HCHO

CH₃-CC-CH₂-CCHCH₃COOH+HOOCCH₂COOH+HCOOH

某烴化學(xué)式為C₁₀H₁₀，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)：

C₁₀H₁₀CH₃COOH+3HOOC-CHO+CH₃CHO

(1)C₁₀H₁₀分子中含________個雙鍵，________個叁鍵；

(2)C₁₀H₁₀結(jié)構(gòu)簡式為____________。

解析：由題給信息可判斷烴C₁₀H₁₀的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH₃-CC-CH==CH-CC-CH==CH-CH₃

所以，C₁₀H₁₀分子中含兩個叁鍵和兩個雙鍵。

答案：(1)2　 2

(2) CH₃CCCH==CHCCCHCHCH₃

11.在相同條件下，相同體積的兩種烴蒸氣，完全燃燒生成的CO₂體積比為1∶2，生成水蒸氣的體積比為2∶3，則這種烴可能的組合是(1)________和________；(2)________和________；(3)________和________。

解析：兩種烴所含碳原子數(shù)之比為1∶2，所含氫原子數(shù)之比為4∶6�？赡芙M合有CH₄和C₂H₆，C₂H₄和C₄H₆，C₃H₈和C₆H₁₂

答案：(1)CH₄　 C₂H₆　 (2)C₂H₄　 C₄H₆

(3)C₃H₈　 C₆H₁₂

10.m　L三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)(常溫、常壓)，氣體體積共縮小2m　L，這三種烴不可能的組合是(　　 )

A.CH₄、C₂H₄、C₃H₄以任意比混合

B.C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂以2∶1∶2的物質(zhì)的量之比混合

C.CH₄、C₃H₆、C₂H₂以a∶b∶b體積比混合

D.C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂以11∶14∶26的質(zhì)量比混合

解析：設(shè)混合烴的平均組成為C_xH_y

C_xH_y+(x+)O₂-→xCO₂+H₂O　 ΔV

1　　　　　　　　　　　　　　　　 1+

m L　　　　　　　　　　　　　　　　 2m L

m(1+)＝2m　　 y＝4

也就是說平均氫原子數(shù)為4的符合題設(shè)要求。

答案：B

9.由A、B兩種烴組成的混合物，當(dāng)混合物總質(zhì)量一定時，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量。對A、B兩種烴有下面幾種說法：①互為同分異構(gòu)體；②互為同系物；③具有相同的最簡式；④兩種烴中碳的質(zhì)量分數(shù)相同。正確的結(jié)論是(　　 )

A.①②③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.①③④

C.②③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.③④

解析：由題意可知，單位質(zhì)量的A和B，完全燃燒所消耗氧氣的量是相等的。所以，A、B的最簡式一定相同。

答案：D

8.X、Y、Z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式。若在一定條件下VLX、Y、Z的混合氣體又與V L H₂發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中X、Y、Z的體積比可能是(　　 )

A.2∶1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.1∶2∶3

C.1∶2∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.3∶2∶1

解析：1體積烯烴與1體積H₂發(fā)生加成反應(yīng)，1體積炔烴與2體積H₂完全加成。因此，只要烷烴與炔烴的體積比為1∶1，即符合要求

答案：C

7.120℃時，1體積某氣態(tài)烴和4體積O₂混合，完全反應(yīng)后，恢復(fù)原狀況，體積不變，則該烴分子中所含碳原子數(shù)不可能是(　　 )

A.1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.2

C.3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.4

解析：在題設(shè)條件下，含4個氫原子的烴符合要求，因此，烴可能是CH₄、C₂H₄、C₃H₄。

答案：D

6.P 　mol C₂H₄在密閉容器中加強熱分解，達到平衡時生成m mol C₂H₂和n mol H₂，將平衡混合氣體完全燃燒生成水和二氧化碳，要消耗氧氣(　　 )

A.(3m/2+n/2+2P)mol

B.(3P－3m/2－n/2)mol

C.3P mol

D.(3m/2+n/2)mol

解析：混合物中共含2P mol碳原子，4P mol氫原子。所以，完全燃燒共耗O₂：(2P+P) mol。

答案：C