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題目列表(包括答案和解析)

 0  24827  24835  24841  24845  24851  24853  24857  24863  24865  24871  24877  24881  24883  24887  24893  24895  24901  24905  24907  24911  24913  24917  24919  24921  24922  24923  24925  24926  24927  24929  24931  24935  24937  24941  24943  24947  24953  24955  24961  24965  24967  24971  24977  24983  24985  24991  24995  24997  25003  25007  25013  25021  447348 

4．有A、B兩種物質(zhì)，A和B化合生成C，C溶于水生成D，D和紅熱木炭反應(yīng)又生成C，則A和B分別是(　 )

A．O2和SO2　　　　 B．N2和O2　　　　 C．NO和O2　　　　 D．H2和Cl2

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3．鑒別二氧化氮和溴蒸氣，下列哪一種方法最可靠(　 )

A．嗅氣味　　　　　　　　　　　　　　 B．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

C．看顏色　　　　　　　　　　　　　　 D．用AgNO3溶液

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2．下列比較正確的是(　 )

A．硝酸的酸性比磷酸強(qiáng)　　　　　　　　 B．PH3的穩(wěn)定性大于NH3

C．PH3的還原性大于NH3　　　　　　　 D．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷活潑

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1．受熱時(shí)有紅棕色氣體放出，并留下黑色殘?jiān)氖?　 )

①Ca(NO3)2　 ②NaNO3　　 ③Cu(NO3)2　 ④NH4NO3

A．只有①和②　　　　 B．只有③　　　 C．只有③和④　　　　 D．只有②

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24．在390 ℃，3.03×105 Pa下，以CO和H2為原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO(氣)+H2(氣) ?CH3OH(氣)，當(dāng)原料中H2和CO的比例不同時(shí)，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中甲醇的含量都有影響。

(1)以m表示H2和CO的物質(zhì)的量之比，(即)，a表示CO的轉(zhuǎn)化率，y為平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)，試推斷m，a，y三者的關(guān)系。

(2)下表列出m=1，2，3，4時(shí)的一部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試填出格中 a與y之值：

m
 1
 2
 3
 4
a
 0.25
 0.45
 　
 　
y
 　
 　
 19.35%
 16.35%

(3)根據(jù)以上計(jì)算數(shù)據(jù)討論：反應(yīng)物比例對平衡混合物中CH3OH含量的影響，并選擇一最佳比例。

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23．“為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，可將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4。據(jù)有關(guān)資料介紹，摘錄如下：

初步處理的廢氣中含0.2%SO2，10%的O2(都是體積分?jǐn)?shù))，在400 ℃時(shí)，以5 m3/h的速度通過V2O5觸媒層，然后以流量25 L/h的NH3混合，再噴入流量為2 908 g/h的水，此時(shí)氣體溫度迅速從400 ℃下降至200 ℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體�！睋�(jù)此資料回答下列問題：

(1)按反應(yīng)理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1。經(jīng)過初步處理的廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量的比值為______，采用這種比值的原因是________________________。

(2)進(jìn)行冷卻后的原因是_______________________。

(3)若將SO2全部轉(zhuǎn)化SO3，SO3全部轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4，則資料中NH3 每小時(shí)通入量至少應(yīng)是______L，由此可得出NH3的利用率為________。

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22．在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3+Q，若達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答以下問題：

(1)保持上述反應(yīng)的溫度不變，假設(shè)a，b，c分別代表初始加入的N2，H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的百分含量與上述平衡完全相同，那么：

①若a=1，c=2，則b=_____，在此情況下，反應(yīng)開始時(shí)將向______方向進(jìn)行；

②若需規(guī)定起始時(shí)，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則C的體積范圍是________。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是________。

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21．下表數(shù)據(jù)是在某溫度下，金屬鎂和鎳分別在O2中進(jìn)行氧化反應(yīng)時(shí)，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：

反應(yīng)時(shí)間t/n
 1
 4
 9
 16
 25
MgO層厚y/nm
 0.05 a
 0.20 a
 0.45 a
 0.80 a
 1.25 a
NiO層厚y’/nm
 b
 2 b
 3 b
 4 b
 5 b

注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)。

請?zhí)羁栈卮穑?/p>

(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_________。

(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時(shí)間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是(填直線型，拋物線型，對數(shù)或雙曲線等類型)：MgO氧化膜厚y屬______型，NiO氧化膜厚y’屬______型。

(3)Mg和Ni比較，哪一種金屬更具有耐腐蝕性______，其理由是______________。

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20．對于可逆反應(yīng)aA(氣)+bB(氣)?cC(氣)+dD(氣)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：，K為平衡常數(shù)。現(xiàn)有一反應(yīng)：CO(氣)+H2O(氣)?CO2(氣)+H2(氣)+Q，在85 ℃時(shí)，K=1。

(1)若升溫至95 ℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K____1(填 <，>，=)。

(2)85 ℃時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度[CO]=0.01 mol/L，[H2O]=0.03 mol/L，[CO2]=0.01 mol/L，[H2]=0.05 mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率_____(填大，小或不能確定)。

(3)保持溫度，容器的體積不變，若往容器中充入適量的H2S氣體，則重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率比充H2S之前(填增大或減小)理由是_______________。

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19．在10℃和2×105 Pa的條件下，反應(yīng)aA(氣)?d D(氣)+eE(氣)建立平衡，再逐步增加體系的壓強(qiáng)(溫度保持不變)，下表表示不同壓強(qiáng)下的反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度：

壓強(qiáng)/Pa
 2×105
 5×105
 1×106
D的濃度/(mol/L)
 0.085
 0.20
 0.44

(1)壓強(qiáng)從2×105增加到5×105 Pa時(shí)，平衡向_____方向移動(dòng)，理由是_______。

(2)壓強(qiáng)從2×105增加到1×106 Pa時(shí)，平衡向_____方向移動(dòng)，理由是_______，平衡之所以向該方向移動(dòng)，這是由于____________。

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