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19.電子計算器中用的紐扣式電池是銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應為：Zn+2OH^--2e=Zn(OH)₂,　　　 Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，

總反應式為：Ag₂O+H₂O+Zn=Zn(OH)₂+2Ag, 則下列敘述正確的是

A.電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀

B.溶液中 OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

C.鋅是負極，氧化銀是正極　　

D.工作時，負極區(qū)溶液pH值減小，正極區(qū)pH值增大

18. 用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水的增加而減小的是

　A、c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)　　　　　 　B、c(NH₃·H₂O)/ c(OH^-)

C、c(H⁺)和c(OH^-)的乘積　　　　　 　　D、OH^-的物質(zhì)的量

17．Al³⁺ + 3AlO₂^-+ 6H₂O =4Al(OH)₃↓的離子方程式最適合下列的　　　　　　　　

A.向鋁鹽溶液中不斷加入NaOH溶液　　　

　　　 B.向NaOH溶液中不斷加入鋁鹽溶液

　　　 C.向鋁鹽溶液中不斷加入Na₂CO₃溶液　　

　　　 D.向鋁鹽溶液中不斷加入NaHCO₃溶液

16. 等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有關(guān)離子的濃度應滿足的關(guān)系是 　　 　 A、[M⁺]>[OH^-]>[A^-]>[H⁺]　　　　　　　　　　 B、[M⁺]>[A^-]>[H⁺]>[OH^-] 　　 　 C、[M⁺]>[A^-]>[OH^-]>[H⁺]　　　　　　　　　　 D、[M⁺]+[H⁺] =[OH^-]+[A^-]

15. 體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO₂+O₂2SO₃，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

A、等于p%　　 B、大于p%　 C、小于p%　 D、無法判斷

14.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度約為0.1mol/L,如果甲瓶中加入少量的NaHCO₃,乙瓶中加入少量NaHSO₃,丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO濃度的大小比較正確的是

A.甲>乙>丙　　 B.丙>甲>乙　　 C.甲>丙>乙　　　 D.無法確定

13．下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是

　A.HB.C.D.

12. 0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物(NO,NO₂,N₂O₄)混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是(討論：2x+z=0.01,x=0,z=0.01;z=0,x=0.005)

A.　 30　　　　　 B. 　46　　　　 C.　 50　　　　 D.　 66

11．下列說法正確的是

A.可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

　B.其他條件不變時,升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動

C.其他條件不變時,增大壓強會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態(tài)

D.其他條件不變時,使用催化劑可以改變化學反應速率,但不能改變化學平衡狀態(tài)

10．氮氣可以用作保護氣，是因為它

A. 沸點很低　　　　　 B. 分子中鍵能很大,化學性質(zhì)穩(wěn)定

　 C. 比空氣輕　　　　　 D. 是雙原子分子