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1、下列物質(zhì)中，作為燃料燃燒時(shí)對(duì)空氣無污染的是

　 A、汽油　　B、煤　　　C、沼氣　　　D、氫氣

29.　 6.5g某金屬跟過量稀硝酸反應(yīng)，無氣體放出，但向反應(yīng)后所得溶液中加入過量熱堿液，充分反應(yīng)后，放出一種氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，其體積為560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試判斷溶于硝酸的金屬是　　　　 　　，寫出其與HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

____________________________。

28.實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有少量NaCl雜質(zhì)的NaOH固體試劑，為準(zhǔn)確測(cè)量其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測(cè)定：

①稱取W g NaOH固體試劑配成100.00mL水溶液備用

②將濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗過的25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度

③取V₁mLNaOH待測(cè)溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入2~3滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為C mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸V₂ mL。試回答：

(1)配制準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液，必須使用的主要容器是　　　　　　　　　　　　

(2)如有1mol/L和0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，應(yīng)用______鹽酸，原因是______________________。

(3)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由　　　 色突變?yōu)?u>　　　 色。

(4)若酸式滴定管尖嘴氣泡未排出即進(jìn)行滴定，會(huì)使堿測(cè)定值 　　　　　　(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)

(5)不用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗酸式滴定管，會(huì)使堿測(cè)定值　　　　　　 (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)

(6)固體試劑NaOH純度計(jì)算公式為　　　　　　　　　　　　　　　

27.(5分)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)該反應(yīng)為　　　　　　　 反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　

　　　　　 A.容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　　　　　 B.混合氣體中c(CO)不變

　　　　　 C.v_正(H₂)=　 v_逆(H₂O)　　　　　 D. c(CO)=c(CO₂)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂) = c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為

__________℃。

26.(3分)把AlCl₃ 溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是　　　　　 ，其理由是(用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說明)______________________________________________

________________________________________。

25.(11分)常溫下，將0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

(1)該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是___________________、_____________________、_______

___________________________。

(2)溶液中共有　　　　　 種不同的粒子。

(3)這些粒子中濃度為0.01mol/L的是　　　　 ，濃度為0.002mol/L的是　　　　　　 。

(4)物質(zhì)的量之和為0.01mol的三種粒子是_______________________________________。

(5)　　　　　 和　　　　　 兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol

24.(5分)完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)______ (NH₄)₂PtCl₆→______Pt+　　　　 NH₄Cl+　　 HCl↑+　　　 N₂↑

(2)　　　 SO₃^2－+　　　 MnO₄^－+　　　 　　　→　　 Mn²⁺ +　　　 SO₄^2－+　　　 H₂O

23.在CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液中，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系在任何條件下都不可能成立的是

　　a⁺)+c(H⁺) ＝c(CH3COO^－)+c(OH^－)

　　a⁺)＝c(CH3COO^－)＞c(H⁺) ＝c(OH^－)

　　a⁺)＞c(CH3COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　 D.c(CH3COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

第Ⅱ卷(共38分)

22.密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)　　　　 zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L，下列判斷正確的是

　　 A.x+y＜z　　　　　　　　　　　 B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　　 C.B的轉(zhuǎn)化率降低　　　　　　　 D.A的體積分?jǐn)?shù)下降

21.可逆反應(yīng)2NO2　　　　　 2NO+O₂在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成　 n molO2 的同時(shí)生成2n molNO₂

②單位時(shí)間內(nèi)生成　 n molO2 的同時(shí)生成2n molNO

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

　　 A.①④⑥　　　　　 B.②③⑤　　　　 C.①③④　　　　 D.①②③④⑤⑥