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6．下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl^-是

A．KClO₃溶液 　 　　　　　　　　　B．KCl溶液　　

C．液態(tài)HCl 　　　　　　　　　　 D．NaCl固體

5．能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開(kāi)的方法是(　　 )

A．過(guò)濾　　 　　　　　　　　　　　　B．觀察顏色、狀態(tài)　　

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)　　 　　　　　　　D．聞氣味

4．下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位　　　　　　　 B．碳的摩爾質(zhì)量為12g

C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1　　 D．一個(gè)碳原子的質(zhì)量為12g

3．現(xiàn)有三組溶液，①汽油和氯化鈉溶液；②乙醇和CCl溶液的混合物；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是：　　 (　 )

A、分液、萃取、蒸餾　　　　　　　 　B、萃取、蒸餾、分液

C、分液、蒸餾、萃取　　　　　　　 　D、蒸餾、萃取、分液

2．為了使江蘇的天更藍(lán)，空氣更清新，目前南京市對(duì)沒(méi)有申領(lǐng)到“綠色”通行證的高污染車實(shí)行限行。高污染車排出的尾氣中所含的污染物除碳?xì)浠�合物、可吸入顆粒物、一氧化碳外，還主要含有

A、 二氧化碳　　　 　　　　　　　　B、氮氧化物　　　

C、 水蒸汽　　　　 　　　　　　　　D、 氮?dú)?/p>

1．下列玻璃儀器：①燒杯 ②燒瓶 ③試管 ④容量瓶 ⑤量筒。能直接加熱的是：

　 A．①③　 　　　B. ②③　 　　　C. ③　　 　　　D. ④⑤

2. 誤差分析：

(1)　　　 潤(rùn)洗

(2)　　　 進(jìn)氣泡

(3)　　　 錐形瓶潤(rùn)洗

(4)　　　 滴定管漏水

　(5)　　 讀數(shù)角度

　
1．　 如何減少誤差：
(1)　　　 管要潤(rùn)洗，瓶只水洗
(2)　　　 不漏水，不進(jìn)氣
(3)　　　 平視讀數(shù)
板書(shū)
指示劑的選擇：強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿：甲基橙
強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸：酚酞
(說(shuō)明選擇指示劑的方法和原則)
作業(yè)
教材：1、2做書(shū)上；3、4、5做在作業(yè)本上
練習(xí)冊(cè)：

(1)稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

(2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)試樣中Ba(OH)₂·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _____ 。

26、(6分)維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C₆H₈O₆，分子量176)具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的I₂溶液進(jìn)行測(cè)定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C₆H₈O₆+I₂ 　==　 C₆H₆O₆+2HI，現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10 mL 6 mol/L CH₃COOH溶液，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1 mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000 mol/L的I₂溶液進(jìn)行滴定，共消耗21.00 mL I₂溶液。

(1)　　　 為何加入的CH₃COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？

(2)　　　 滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由___色變?yōu)開(kāi)__色

(3)　　　 計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)在實(shí)驗(yàn)室里600℃灼燒MgCl₂•6H₂O晶體，最后得到的固體物質(zhì)分別是_________,

原因是_____________________________________________________？.

(2)將PH=12的氫氧化鋇溶液和0.01摩/升的鹽酸反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)溶液的PH=7時(shí),所消耗的氫氧化鋇溶液和鹽酸溶液的體積比是_________

(3)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：① NaOH②HCl③NaHCO₃④Na₂CO₃⑤NaCl⑥Na₂SiO₃⑦NH₄Cl⑧H₂SO₄⑨(NH₄)₂SO₄⑩Ba(OH)₂ 　pH由大到小的順序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：① NH₄HCO₃ ② (NH₄)₂CO₃ ③ KHCO₃④K₂CO₃⑤H₂CO₃

CO₃^2-的濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　

24、(4分)一杯敞口放置的NaOH溶液，為了證明它是否已經(jīng)變質(zhì)(水未蒸發(fā))，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：① 取15.00mL該溶液放入錐形瓶中，滴入2-3滴甲基橙指示劑，用1.0000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)共用去鹽酸22.50mL。②另取15.00mL該溶液放入錐形瓶中，滴入2-3滴酚酞指示劑，用1.0000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)共用去鹽酸18.75mL。通過(guò)計(jì)算回答：

上述溶液的組成　　　　　 及其物質(zhì)的量濃度　　　　　 ？

①溶液中c[OH ^-] 　　　　c[H ⁺]　 　�、� c [HCN]　　　 　c[CN^-]

(2)向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過(guò)程中,溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是: (A) 逐漸減小; (B) 逐漸增大; (C) 先逐漸增大,而后減小; (D) 先逐漸減小,而后增大. 你的選擇是 　　　

(3)pH值相同的 HCl(aq) 、H₂SO₄(aq) 、CH₃COOH(aq)各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 　　　　　　　。

②分別用0.1 mol/L的NaOH(aq)中和，其中消耗NaOH(aq)最多的是　　　 　　。

③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率 　　　　。(填A(yù)、HCl最快　 B、H₂SO₄最快　

C、CH3COOH最快　 D、一樣快)

(4)某溫度下，純水中的c [H+] = 2.0×10-7 mol/L，則此時(shí)c [OH^-] =　 　　　　mol/L。相同條件下，測(cè)得① NaHCO₃(aq)　 ② CH₃COONa(aq)　 ③ NaClO(aq)三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 　　　　　　　　　。

22、(7分)25℃時(shí)，氫硫酸氫鉀溶液里存在著下列平衡：

(a) HS^- + H₂O 　OH^- +H₂S　　 (b)HS-H⁺+S^2-

(1)_______是電離平衡；_______是水解平衡。

(2)當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，生成了CuS 沉淀，則電離平衡向______________移動(dòng)；水解平衡向______________移動(dòng)；c [H⁺]變(填大或小) ________________；

(3)當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí)， c [S^2-]變(填大或小)________。

(4)若將溶液加熱至沸騰，c[OH ^-]· c[H ⁺] 將變(大或小)______。