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1.鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解液為H₂SO₄，工作時的反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O， 下列結(jié)論正確的是A.Pb為正極被氧化　　 　 B.PbO₂為負(fù)極被還原

C.只向PbO₂處移動　 　 D.電解液密度不斷減小　　　 E.溶液的PH不斷減小

15.如何利用Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂設(shè)計一個原電池，畫出裝置圖，寫出電極的反應(yīng)式.

原電池原理及其應(yīng)用(2)　

14.所示，組成一種原電池．試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，燈泡_______(填“亮”或“不亮”)．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________　　　　 Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________　　　 若燈泡不亮，其理由為：_________________________________

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時，燈泡__________(填“亮”或“不亮”)．若燈泡亮，則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________ Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：_______________　 若燈泡不亮，其理由為：_____________________

13.圖4-9裝置能夠組成原電池的是

12.以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是

A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠　 B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹　 D.銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗

11.常用的鈕扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極.放電時鋅極上的電極反應(yīng)是：Zn+2OH^--2eZn(OH)₂，氧化銀極上的反應(yīng)是：Ag₂O+H₂O+2e2Ag+2OH^-，下列判斷中，正確的是　 A.鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.鋅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.鋅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

10.燃料電池是燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強堿溶液.　 下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法中，正確的是

A.負(fù)極反應(yīng)為：CH₄+10OH^--8e=+7H₂O　　　　 B.負(fù)極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e4OH^-

C.隨著放電進(jìn)行，溶液中的陰離子向負(fù)極移動　　　 D.隨著放電進(jìn)行，溶液的PH不變.

9.據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池的容量更大，而且沒有污染，其總反應(yīng)式為：2Zn+O₂2ZnO 所用原料為鋅粒、電解液和空氣.則下列敘述中，正確的是

A.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)　　　　 B.負(fù)極反應(yīng)為　 　Zn - 2e 　Zn ²⁺

C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)　　　　　　　 　　 D.電解液肯定不是強酸

8.有a,b,c,d四種金屬，將a,b用導(dǎo)線連結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a,d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無明顯變化；將銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出.據(jù)此推知它們的活動性由強到弱的順序為

A.dcab　　　　　 B.dabc　　　　　 C.dbac　　　　　　　 D.badc

7.銅鐵在銹蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是

①Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價　 ②氧氣被還原　 ③產(chǎn)生H₂　 ④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃ .nH₂O　 ⑤雜質(zhì)碳被氧化而除去.　 A.①②　　 　 B.③④　　 C.①②③④　 　 D.①②③④⑤