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25．(9分)已知由硝酸銀和硝酸銅組成的100mL混合溶液中，c(NO₃^-)=2mol/L。現(xiàn)往其中加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱重為12.4g。將此沉淀加入稀鹽酸中無氣體產(chǎn)生。濾液中滴入NaCl溶液無現(xiàn)象。后加入過量的稀NaOH溶液得到沉淀。過濾、加熱、冷卻、稱重為2g。

　 求：(1)原混合溶液中硝酸銀和硝酸銅的物質(zhì)的量之比。

(2)參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量。

24．(13分)有資料報(bào)道：鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子，使用該物質(zhì)可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。

(1)用廢鐵屑制Fe₂O₃ 。向有鐵銹的廢鐵屑中加入稀硫酸，至鐵屑全部溶解。再通過系列化學(xué)過程得到Fe₂O₃ 。寫出向有鐵銹的廢鐵屑中加入稀硫酸過程中的離子反應(yīng)方程式。

______________________________________________________________　　　　　　　 ______________________________________________。

(2)制備鐵酸鈉。氧化鐵在堿性溶液中與硝酸鈉反應(yīng)制得鐵酸鈉。

Fe₂O₃ +NaNO₃ +NaOH → Na₂FeO₄+NaNO₂ +H₂O (未配平)

當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4 mol Na⁺ ，上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_______N_A。

(3) 制備鐵酸鈉后的廢液中含NaNO₂溶液，直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl ②NH₄Cl ③KMnO₄ ④濃硫酸，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為N₂(不引起二次污染的)的是______(選填試劑編號)，離子反應(yīng)方程式____________________________________。

23．(10分) 下列物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知B是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要產(chǎn)品，它的消費(fèi)量常被視為一個(gè)國家工業(yè)水平的一種標(biāo)志，K是含非極性鍵的離子化合物，E是無色無味的液體。試回答：

　(1)G的化學(xué)式為___________________，K的電子式為_____________________。

　　　 (2) 反應(yīng)①的離子方程式____________________________________________。

　　　 (3) 反應(yīng)②工業(yè)上稱F為接觸氧化反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡理論和下表F轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，考慮綜合經(jīng)濟(jì)效益，你認(rèn)為提高F轉(zhuǎn)化率工業(yè)上應(yīng)采取的反應(yīng)條件及有效措施是

_______________________________________________________ 。

22． (12分)某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO₄·7H₂O)和膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O)，擬用如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中多次進(jìn)行過濾操作，過濾所用的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　 。

(2)從濾液C中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是　　　　　　　　　　 ___________。

(3)H₂O₂是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛，在濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為　　　　　　 __________________　 。

(4)由濾液A得AlCl₃溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ，你認(rèn)為合理的是途徑　　　 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是　　　　 　　　。

21．(14分) 實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問題：

(1) 稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用。

(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在　　 　　處，并記下刻度。

(3)取20.00mL待測液，待測定。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器有　　　　　　　　　 　　。

用　　　　 試劑作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由　　　　 剛好至　　　　 色時(shí)為止。

(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　 　。

(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的　　　　　　　　　 。(選填編號)

A．(1)中，轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴

E．讀滴定管開始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視

20．假設(shè)SiO₂ 原子晶體中Si原子被Al原子取代，不足的價(jià)數(shù)由K原子補(bǔ)充。當(dāng)有25%的硅原子被鋁原子取代時(shí)，可形成正長石，則正長石的化學(xué)組成為

A．KAlSiO₄　　　　 　　　　　　　　　　　 B．KAlSi₂O₆　　　

C．KAlSi₃O₈　　　 　　　　　　　　　　　　　 D．KAlSi₄O₁₀

高二周練化學(xué)試題

三 非選擇題

19．已知某溶液中存在OH^―、H⁺、NH₄⁺和 Cl^― 四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系：

①c(Cl^―)> c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^―)　

②c(NH₄⁺)= c(H⁺)>c(Cl^―) > c(OH^―)

③c(Cl^―)= c(NH₄⁺)且c(OH^―)= c(H⁺)

④c(OH^―)> c (H⁺)> c(Cl^―)> c(NH₄⁺)

⑤c(Cl^―)> c(H⁺)> c(NH₄⁺)> c(OH^―)

其中可能正確的是

A．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤　　　　　　　

C．③④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①③⑤

18．500℃、20Mpa時(shí)，將H₂和N₂置于一容積為

2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H₂、N₂

和NH₃物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確

的是

A．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速

率為0.005mol/(L·min)

B．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至

20min鐘時(shí)可能是使用了催化劑

C．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min鐘

時(shí)，分離出0.1mol的氨氣

D．在25min鐘時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后

NH₃的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

17．下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是

①HF和HBr的沸點(diǎn)，②純水在25℃和80℃時(shí)的pH，③同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO₄和CuSO₄·5H₂O的質(zhì)量，④25℃時(shí)，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl₃溶液中，已電離的水分子數(shù)，⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)，⑥耐火材料MgO和CaO的熔點(diǎn)，⑦H^－和H⁺離子半徑，⑧金剛石晶體和石墨晶體中，每個(gè)最小碳環(huán)里所含的實(shí)際碳原子數(shù)

A．①②⑥　　　　　　　　　　　 B．①②③⑤　　 　　　　　　 C．⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　 D．①②⑥⑦

0.5molN₂、1.5molH₂，反應(yīng)一段時(shí)間后，A、B中均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是

　　　 A．A中吸熱92.4kJ　　　　　　　　　　　　　　　　 B．B中放熱46.2kJ

　　　 C．A中熱量變化值大于B中的2倍　　　　 D． A中熱量變化值等于B中的2倍