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4．勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理， 試運用此原理分析：氯化銀在下列溶液中溶解度最少的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　 A. 飽和食鹽水　　　　　　　　　　　 B. 0.1 mol／L的鹽酸

　　 C. 0.1 mol／L的CaCl₂溶液　　　　　 D. 新制的飽和氯水

3．向4 L容器中充入0.7 mol SO₂和0.4 mol O₂，4 s末測得剩余SO₂是0.3 mol，則u(O₂)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　 A. 0.100 mol /(L·min)　　　　　　　 B. 0.025 mol /(L·s)

　　　 D. 0.050 mol /(L·min)　　 　　　　　D. 0.0125 mol /(L·s)

2．在等溫、等容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A_(氣)+2B_(氣)C_(氣)+3D_(氣)�，F(xiàn)分別從兩途徑建立平衡：I A和B的起始濃度均為2mol/L；II C和D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是

A．I和II兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同

B．I和II兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同

C．達平衡時，I途徑的反應(yīng)速率等于II途徑的反應(yīng)速率

D．達平衡時，I途徑混合氣體密度為II途徑混合氣體密度的1/2

1．一定溫度下，向一容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol 氮氣和3 mol氫氣。3 min后測得容器內(nèi)氮氣的物質(zhì)的量為0.8 mol。在此時間內(nèi)， 用氫氣的量的變化來表示該反應(yīng)的平均速率是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. 0.6 mol／(L·min)　　　　　　　　　 B. 0.3 mol／(L·min)

　　 C. 0.2 mol／(L·min)　　　　　　　　　 D. 0.1 mol／(L·min)

產(chǎn)物一：　 H₂　 ，用途： 合成氨及合成汽油的原料　 ；

產(chǎn)物一：　 C 　，用途：　 橡膠工業(yè)的原料　　 。

2．1moL CH₄與Cl₂在燒瓶內(nèi)發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗Cl₂為( B　 )moL；生成HCl(　 B )moL；生成的氣體總物質(zhì)的量為(　 C )moL

A.0.5　　 B.2.5　　 C.2.75　　 D.4

1．光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH₄與Cl₂混在集氣瓶中，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是( D　 )

A.CH₃Cl　　 B.CH₂Cl₂　　 C.CHCl₃　　 D.HCl

此時瓶中共有幾種物質(zhì)( D　 )

A.四種　 B.五種　 C.六種　 D.七種

5．將一定量的CH₄、O₂和Na₂O₂放在一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣體，使其充分反應(yīng)。結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強趨于零，其剩余固體溶與水無氣體放出。

⑴有關(guān)Na₂O₂反應(yīng)方程式　 2CH₄ + O₂ + 6Na₂O₂ ＝2Na₂CO₃ + 8NaOH　　　 　　

⑵求CH₄、O₂、Na₂O₂的物質(zhì)的量之比為　 2:1:6　　　　　

4.常溫下，甲烷與足量的氧氣的混合氣體共57mL，點燃爆炸后，剩余氣體為23mL(恢復(fù)到原狀態(tài))。求原混合氣體中甲烷的體積。17mL

3.一定質(zhì)量的甲烷不完全燃燒得到的產(chǎn)物為CO,CO₂和水蒸氣，此時混合氣體質(zhì)量為49.6g，當其緩慢通過無水CaCl₂時，CaCl₂質(zhì)量增加25.2g。原混合氣體中CO₂的質(zhì)量為　　 (　 C　 )

A.24.4g　　 B.19.7g　 C.13.2g　 D.12.5g