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8、下列離子方程式正確的是(　　　 )

A、碳酸鈉溶于水：CO₃^2-+2H₂O H₂CO₃+2OH^-

B、向氯化鋁溶液中加入硫化鈉溶液：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O====2Al(OH)₃↓+2H₂S↑

C、碳酸亞鐵固體與稀硝酸反應(yīng)：FeCO₃+2H⁺====Fe²⁺+CO₂↑+H₂O

D、向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO

7、對于0.1mol·L^-1　 NaHCO₃溶液，下列離子濃度敘述正確的是(　　 )　

A、［Na⁺］＞［HCO₃^-］＞［CO₃^2-］＞［H⁺］＞［OH^-］　

B、［Na⁺］+［H⁺］＝［HCO₃^-］+［OH^-］+［CO₃^2-］　

C、［Na⁺］+［H⁺］＝［HCO₃^-］+［OH^-］+2［CO₃^2-］　

D、0.1=［HCO₃^-］+［CO₃^2-］+［H₂CO₃］+［CO₂］　

6、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒下列物質(zhì)的溶液可以得到該物質(zhì)的固體是(　　 )　

A、Na₂SO₄ B、NH₄HCO₃ C、FeCl₃ D、Ca(HCO₃)₂　

5、常溫下PH=2的A酸溶液和PH=12的B堿溶液等體積混合后，溶液的PH一定小于7，則A、B可能為(　　 )　

A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿　　　 B、弱酸、弱堿　　　 C、強(qiáng)酸、弱堿　　　　 D、弱酸、強(qiáng)堿

4、下列說法正確的是(　　 )　

A、室溫下，PH=8的堿性溶液中，可能存在CH₃COOH分子　

B、室溫下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH₃·H₂O分子　

C、在0.1mol·L^-1氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液中H⁺濃度減小， OH^-濃度減小　

D、中性溶液中必然是c(H⁺)= c(OH^-)=10^-7mol·L^-1　

3、關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是(　　 )　

A、c(H⁺)很小的溶液一定呈堿性　 　　　　B、PH=7的溶液一定呈中性　

C、c(OH^-)=c(H⁺)的溶液一定呈中性　 　　　D、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性　

2、甲、乙兩種溶液，已知甲溶液的PH值是乙溶液的2倍，甲溶液中c(H⁺)一定是乙溶液中c(H⁺)的(　　 )　

A、1/2倍　　　　 B、1/10倍　　　　 C、1/100　　　　 D、無法確定　

1、下列各種試紙，在使用時(shí)預(yù)先不能用蒸餾水潤濕的是(　　 )　

A、紅色石蕊試紙　　　 B、藍(lán)色石蕊試紙　 C、碘化鉀淀粉試紙　　　 D、PH試紙　

27、某同學(xué)將一定量的Al粉和Fe粉的混合物加入到100mL稀硝酸中，攪拌使其充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)Al粉和Fe粉全部溶解而反應(yīng)過程中無任何氣體放出。經(jīng)查閱資料，已知金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，可得到+4、+2、0或－3價(jià)的氮的化合物。為探究反應(yīng)原理，該同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(圖中a點(diǎn)坐標(biāo)為16.5)所示。分析圖示信息后回答：

(1)混合物中Al粉的質(zhì)量是多少？

(2)判斷上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，并求被Al、Fe還原的HNO₃的物質(zhì)的量。

(3)混合物中鐵粉的物質(zhì)的量是多少？

26、現(xiàn)有100 mL 1 mol·L^-1的碳酸鈉溶液和100 mL 1.25 mol·L^-1的鹽酸．

　(1)若將碳酸鈉溶液逐滴滴加到鹽酸中，求收集到的CO₂的體積；

(2)若將上述鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中，反應(yīng)完全后，CO₂在溶液中的濃度為0.04 mol·L^-1，求收集到的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(氣體體積都在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，溶液體積變化忽略不計(jì))。