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11、(用原子守恒法計算此題)將O₂、CH₄、Na₂O₂放入密閉容器中，若250℃時用電火花引燃后，容器中的壓強為零。

⑴判斷反應(yīng)后的產(chǎn)物只有是__________________，其物質(zhì)的量之比為___________。

⑵三種反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為________________________。

10、(用差量法計算此題)將由CaCO₃、MgCO₃組成的混合物充分加熱至質(zhì)量不再減少時，稱得殘留物的質(zhì)量是原混合物的一半，則殘留物中Ca、Mg兩元素的物質(zhì)的量之比是_________。

9、含有H₂和Cl₂的混合氣體100mL(標準狀況)，其中一種氣體體積為45mL，另一種為55mL。光照后使兩種氣體反應(yīng)后又恢復(fù)到標況，氣體體積為________mL。為證明反應(yīng)后氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標況。則：

　　 ⑴若剩余________mL氣體，證明有________剩余；

　　 ⑵若溶液中有________性質(zhì)，證明有_________剩余。

8、(用原子分步分配法或原子守恒法完成此題)將4.6g金屬鈉在空氣中小心加熱，使其燃燒，得到7g燃燒產(chǎn)物.

(1)求燃燒產(chǎn)物中Na₂O和Na₂O₂的物質(zhì)的量之比.

(2)將燃燒產(chǎn)物全部溶解在18.8g水中，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

7、(用原子守恒法完成此題)將1.95gNa₂SO₄和Na₂CO₃的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定濃度的BaCl₂溶液10.0mL，然后過濾得沉淀B和濾液C。在C中加足量AgNO₃溶液，又生成5.74g沉淀。向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.18g.計算：

(1)氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度；

(2)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù).

6、(用這量計算法完成此題)將4.35gMnO₂跟50g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸混合加熱(不計HCl揮發(fā)且MnO₂反應(yīng)完全)試求：

(1)標況下能生產(chǎn)多少升Cl₂

(2)有多少摩爾HCl被氧化?

(3)向反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO₃.產(chǎn)生沉淀多少克?

5、在兩密閉容器中分別盛有31g白磷和1mol氧氣，控制條件使其發(fā)生如下反應(yīng)：容器甲：P₄+5O₂＝ P₄P₁₀，容器乙：P₄+3O₂＝ P₄O₆，經(jīng)充分反應(yīng)后，兩容器中分別所得的P₄O₁₀和P₄O₆的物質(zhì)的量之比為

A.5∶4　　　　　　　　 B.4∶5　　　　　　　　 C.4∶3　　　　　　　　 D.3∶1

4、0.1molNa₂O₂、Na₂O混合物溶于水后.剛好被100g7.3%的鹽酸中和則混合物中Na₂O₂與Na₂O的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1　　　　 B.2∶1　　　　　　　　 C.3∶4　　　　　　　　 D.任意比

3、7g炭粉與14g氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成21g氧化物，則生成物中CO與CO₂的物

質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 1:1　　　　　　 B. 2:1　　　　　　 C. 2:3　　　　　　 D. 3:2

2、將KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl₂，充分反應(yīng)后將溶液蒸

干，得固體11.175g。則原來所配溶液中，K⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量濃度之比是　　

A. 3:2:1　　　　 B. 4:3:2　　　 　C. 5:3:2　　　　　 　　　　　 D. 2:1:1