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21.(3分)下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L。

①HCl　　 ②NaOH　　 ③Na₂CO₃ 　　④CH₃COONa

⑤NH₄Cl　 ⑥H₂SO₄　 �、逰Cl　　　　 ⑧CH₃COOH

按它們pH由小到大的排列順序為　　　　　　 。

20.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是(　　 )

A.滴定前滴定管中有氣泡,滴定后消失

B.堿式滴定管量取NaOH溶液時,未進行潤洗操作

C.滴定時達到滴定終點時仰視讀數

D.錐形瓶取用NaOH待測液前加少量水洗滌

第二卷　 (共40分)

19.在NaCl溶液中含有少量的Na₂S，欲將S^2-除去，可加入(　 )

A.稀鹽酸　　 　　B.AgCl　　　　 C.NaOH　　　　 D.Ag₂S

18.pH = 2的兩酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH

隨加水量的變化曲線如右圖所示。則下列敘述

正確的是(　 )

A.電離平衡常數HA＞HB

B.等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多

C.等體積的HA和HB與等質量的Zn反應，HA反應速率大

D.若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaA＞NaB

17.下列說法正確的是(　　 )

A.難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大

B.可以通過沉淀反應使雜質離子完全沉淀

C.難溶電解質的溶解平衡是一種動態(tài)平衡

D.一定濃度的NH₄Cl溶液可以溶解Mg(OH)₂

16.NH₄Cl溶液中，下列敘述錯誤的是(　　 )

A. c(NH₄⁺)＞c(Cl^-) ＞c(OH^- ) ＞c( H⁺ )　　 B. c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c( H⁺ )＞c(OH^- )

C. c(NH₄⁺) + c( H⁺ ) = c(Cl^-) + c(OH^- )　 　D. c(NH₄⁺) + c( NH₃ · H₂O ) = c(Cl^-)

15.工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質需調節(jié)溶液的pH到4，應加入的試劑是(　　 )

A. NaOH　　　　 B. NH₃·H₂O　　　 C.ZnO　　　 D. ZnCl₂

14.可促進HClO的電離，并使pH增大的是(　　 )

①加入HCl　 ②加入NaClO　 ③加入NaOH　 ④加入Zn　 ⑤加熱

A.①②③④　　 B. ②③④　　 C. ③④　　 D. ③④⑤

13.下列離子在pH=1的溶液中能夠大量共存的是(　 )

A. F^-、Na⁺、K⁺、Cl^-　　　　　　 B. Ca²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

C. Fe²⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^- D. Al³⁺、AlO₂^-、K⁺、Cl^-

12. 下列離子反應方程書寫正確的是(　　 )

A. H₂O + H₂O 　H₃O⁺ + OH^-　 B. CO₃^2-+ 2H₂OH₂CO₃ + 2OH^-

C. Ca(OH)₂ + 2H⁺ Ca²⁺ + 2H₂O　 D.2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O = 2Al(OH)₃ +3CO₂