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18、(10分)硫酸氫鉀溶液顯　 　　　(填酸性、堿性、中性)用化學(xué)方程式表示為　　　

　　　　　　　 ，碳酸氫鋇溶液顯　　 ，用化學(xué)方程式表示為　　　　　　　　　　 ，將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，

離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、(12分)(1)在25℃時，1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)由小到大的順序是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：

A 逐漸減小　　　 B 逐漸增大　 C 先逐漸增大而后減小　 D 先逐漸減小而后增大

你的選擇是______(填正確選項標(biāo)號)，試用化學(xué)方程式和簡要文字說明理由__________　 　　___________　　　　　　　　　　　 __　　 __。

(3)常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：

①溶液中共有________種微粒(包括分子和離子)；

②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是______和_______；

③溶液中n(CH₃COO^_)+n(OH^_)-n(H⁺)=_____________mol。

16、常溫下，強酸溶液A和強堿溶液B的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是：(　 　　 )

A、1︰10　　　 B、10︰1　　　 C、1︰100　　　　 D、100︰1　

15、100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中：(　　　 )

A、c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞ c(H⁺)

B、c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞ c(OH^-)

C、c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)= c(H⁺)

D、c(Na⁺) =c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞ c(H⁺)

14、下列有關(guān)敘述中正確的是：(　　　 )

A、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B、強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強

C、易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)

D、強電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

13、下列實驗方法能夠達到要求的是(　　 )

A、用250mL的容量瓶配制300mL的Na₂CO₃溶液　　 　

B、用托盤天平稱量25.20g NaCl

C、用25mL滴定管量取14.80mL溶液　　　　　

D、用廣泛pH試紙測得某堿液的pH為12.5

12、某種一元酸(HA)溶液，加入一種強堿(MOH)溶液，反應(yīng)后溶液呈中性，下列判斷正確的是(　 )

A、所用酸一定過量　　　　　　 B、生成的鹽一定不水解

C、酸與堿一定等物質(zhì)的量混合　　 D、反應(yīng)后溶液中必存在C(A^－)=C(M⁺)

11、下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是(　 )

A、NH₄⁺ 、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-　 　　　 B、Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Fe³⁺　

C、Na⁺、MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-　　 　　D、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2- 、Al³⁺

10、在CH₃COOH　　　 CH₃COO^- + H⁺的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是(　 )

A、加入NaOH　　 　 B、加入鹽酸　　 C、加水　　　 D、升高溫度

9、把0.05molNaOH固體加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是　 (　　 )

A、自來水 　　B、0.5mol/L鹽酸 　　C、0.5mol/LCH₃COOH溶液 　 D、0.5mol/LKCl溶液