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6、氰氣[(CN)₂]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。

　 (1)寫出(CN)₂與苛性鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________；

　 (2)已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，

則(CN)₂的電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為____________________________，

分子空間構(gòu)型為_______________，是__________分子(填“極性”或“非極性”)；

　 (3)氰分子中碳原子為___________雜化；一個氰分子中包含____________個σ鍵，_______個π鍵。

5、請指出下表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子，并指出中心原子雜化類型。

4、寫出下列微粒的電子排布式和軌道表示式。

　 (1)______________________，_________________________；

　 (2)_______________________，_________________________；

　 (3)_______________________，_________________________。

3、填充合理的量子數(shù)，并寫出軌道符號。

　 (1)，軌道符號_______________；

　 (2)，軌道符號______________；

　 (3)，軌道符號_______________；

　 (4)，軌道符號_______________；

　 (5)四組數(shù)據(jù)表示的軌道的能量高低順序為_____＞_____＞_____＞____(填序號)。

2、(1)共價鍵的_________和_________反映了共價鍵的強弱程度，_________和_________常被用來描述分子的空間構(gòu)型；

　(2)sp雜化軌道是由一個_________和一個_________組合而成的。每個sp雜化軌道含有和的成分。sp雜化軌道間的夾角為____________，呈____________型，如_______________;

　(3)sp³雜化軌道是由一個_________和__________組合而成，每個sp³雜化軌道含和的成分，sp³雜化軌道間的夾角為____________，呈___________型，如_____________。

1、(1)一般來說，同周期中，除稀有氣體元素外，隨著原子序數(shù)的增大，元素的原子半徑自左至右逐漸__________。這是因為每增加一個電子，原子核中相應(yīng)增加一個正電荷。由于增加的電子分布在同一層上，所以增加的電子產(chǎn)生的電子間的____________作用_________于核電荷增加導致的核對外層電子的有效____________作用，結(jié)果使原子半徑逐漸減小。

　 (2)對同主族元素的原子來說，隨著原子序數(shù)的逐漸增大，原子半徑自上而下逐漸_________。這是因為電子層的依次增加，使核電荷增加對電子所施加的影響處于____________地位，電子間的____________作用占了主要地位。

26、在化學上，常用一條短線表示一個化學鍵，在下面的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，直線(包括虛線)不全表示化學鍵或分子間作用力的是(　　 )

第II卷(非選擇題，共48分)

25、下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都產(chǎn)生H₂的是(　　 )

A、核內(nèi)無中子的原子

B、電子構(gòu)型為3S²3P¹

C、最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子

D、N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

24、下列不屬于共價鍵成鍵因素的是(　　 )

A、共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)

B、共用的電子必須配對

C、成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定

D、兩原子核體積大小要適中

23、已知短周期元素的離子、、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是(　　 )

A、原子半徑：B＞A＞C＞D

B、原子序數(shù)：d＞c＞b＞a

C、離子半徑：C＞D＞B＞A

D、元素的第一電離能：A＞B＞D＞C