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17．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是

A．向KHSO₄溶液中滴人Ba(OH)₂溶液使pH=7 ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 BD

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 SO₄^2－ + 2H⁺ + Ba²⁺ + 2OH^－ = BaSO₄↓ + 2H₂O　　　　　　　　

B．明礬水解的離子方程式：　 　Al³⁺+3 H₂O===Al(OH)₃ ↓+3H⁺

C．Mg(HCO₃)₂ 溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+ H⁺ == CO₂↑+H₂O

D．常溫常壓下，1g氫氣充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式： 　2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝+571.6kJ·mol^－1

16．常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^-)滿足c(H⁺)·c(OH^-)=10^-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是　　 D　　　

A．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-　　　 　　　　　 B．Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-

C．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-　 　　　　　　 D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

15．某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)，在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的NO₂氣體或N₂O₄氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)N₂O₄的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)　 A　

A．都增大　　 B．都減小　 C．前者增大后者減小　 D．前者減小后者增大

14．反應(yīng) A+B → C 的反應(yīng)速率方程式為：v = k c (A) c (B)， v為反應(yīng)速率， k為速率常數(shù)。當(dāng)c (A) = c (B) = 1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　 A

A．只增大c (A)時(shí)，v也增大　　　　　 B．只增大c (A)時(shí)，v值不變　　

C．只升高溫度時(shí)，k值不變　　　　　 D．只升高溫度時(shí)，k值變小

13．常溫下，某學(xué)生用0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液滴定0.1 mol·L^－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是　 D

A．4　　　　　　 　B．4.6 　　　　　　 C．5.4　　 　　　　　 D．6

12．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，不能表明反應(yīng)：

A(固)+2B(氣) C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡的是 　A

A．混合氣體的壓強(qiáng)　　 　　　　　　　　　　　　 B．混合氣體的密度

C．B的物質(zhì)的量濃度　　 　　　　　 　　　　　　　 D．混合氣體的平均分子量

11．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是：　 C

A．　 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B． 蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)靠近蒸燒瓶的支管口

C．中和滴定時(shí)，左手控制活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視滴定管中液面的變化

D．用托盤天平稱量物體的質(zhì)量時(shí)，物體放在左盤，砝碼放在右盤

10．(NH₄)₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

4(NH₄)₂SO₄＝N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O

將反應(yīng)后的混合氣體通入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生的沉淀為　　 A

　 　 A．BaSO₄　　　　 B．BaSO₃　　　　　 C．BaS　　　 D．BaSO₄和BaSO₃

9．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是 　　D

A．該溫度高于25℃　　

B．由水電離出來(lái)的H⁺的濃度是1.0×10^－10mol·L^－1

C．NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

8．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱表示為 H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l) △H＝-57.3kJ·mol^－1

已知：① HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；　　　 △H＝－a kJ·mol^－1

　　　 　�、� HCl(aq)+NaOH(s)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；　　　　 △H＝－b kJ·mol^－1

　　 　　�、� HNO₃(aq)+KOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)；　 △H＝－c kJ·mol^－1

則a、b、c三者的大小關(guān)系為　　 B

　 　 A．a(chǎn)>b>c　　 　　 　　　 B．b>c>a　　 　　 C．a(chǎn)=b=c　　 　　 D．無(wú)法比較