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答案：B  【解析】本題是對(duì)燃料電池的考查。A項(xiàng)中正極反應(yīng)應(yīng)是2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-；C項(xiàng)生成1 mol水需要2 mol電子，所以轉(zhuǎn)移d mol電子生成(J／2 mol水，即9d g水；D項(xiàng)負(fù)極H₂失電子生成H⁺，和反應(yīng)，所以向負(fù)極移動(dòng)。

D．放電時(shí)向正極移動(dòng)

B．該電池負(fù)極反應(yīng)式為：H₂+-2e^-====CO₂+H₂O

C．當(dāng)電路中通過(guò)a mol電子時(shí)，則該電池理論上可供應(yīng)18a g水蒸汽

13．MCFC型燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸汽，其工作溫度為600℃―700℃，所用燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃，已知該電池的總反應(yīng)為：2H₂+O₂====2H₂O (該電池放電過(guò)程中，CO₂被循環(huán)利用)。則下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(    )

A．該電池的正極反應(yīng)式為：4 OH^-+4e^-====O₂+2H₂O

12．相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是(    )

A．NaHSO₄、NH₄Cl、NaNO₃、CH₃COONa

B．NaHCO₃、C₆H₅ONa、Na₂CO₃、CH₃COONa

C．CH₃COONa、NaNO₃、(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃

D．Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaHSO₄

答案：D  【解析】本題考查的是弱離子水解程度的大小對(duì)溶液酸堿性的影響。一般規(guī)律：弱陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿的堿性越弱，水解程度就越大，則溶液的酸性就越強(qiáng)，相同的弱陽(yáng)離子，濃度越大，對(duì)應(yīng)的溶液的酸性就越強(qiáng)；同理弱陰離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，水解程度就越大，則溶液的堿性就強(qiáng)，相同的弱陰離子，濃度越大，對(duì)應(yīng)的溶液的堿性就越強(qiáng)。而硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，能完全電離出H⁺，所以應(yīng)該顯酸性。根據(jù)上述規(guī)律可知答案是D。

11．在25 ℃時(shí)，向1體積pH=x的鹽酸中加入10體積pH=y的氫氧化鈉溶液，若所得溶液中c(Na+)=c(Cl^-)，則此時(shí)(x+y)為(    )

A．13              B．14            C．15             D．無(wú)法計(jì)算

答案：A  【解析】本題考查的是酸堿中和與pH的計(jì)算。根據(jù)題意可知鹽酸和氫氧化鈉恰好中和，根據(jù)n(H⁺)=ri(OH^-)可計(jì)算出x+y=13，所以A正確。

10．下列敘述正確的是(    )

A．由多種非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

B．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物

C．晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不一定斷裂

D．晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

答案：C  【解析】本題是對(duì)有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的考查。NH₄Cl是由非金屬元素組成的化合物，但它是離子化合物，所以A錯(cuò)；AlCl₃中含有金屬元素，但它是共價(jià)化合物，所以B錯(cuò)；分子晶體融化時(shí)，化學(xué)鍵不斷裂，所以C正確；在金屬晶體中只有陽(yáng)離子和電子而沒(méi)有陰離子，所以D錯(cuò)。

9．在體積可變的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO₂ (g)+O₂ (g)2SO₃(g)；ΔH<0并在一定溫度下達(dá)到平衡�，F(xiàn)改變某一條件，可以使正、逆反應(yīng)速率均在改變條件的瞬間減小，并導(dǎo)致化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是(    )

A．降低溫度                             B．保持體積不變充入一定量N₂

C．保持壓強(qiáng)不變，充入一定量Ar           D．保持體積不變，充入SO₃

答案：C  【解析】本題是對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的考查。A項(xiàng)中降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，但平衡向放熱方向移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)中在體積不變的情況下充入氮?dú)猓�因反�?yīng)物和生成物濃度不變，所以反應(yīng)速率不變；C項(xiàng)沖壓強(qiáng)不變，充入氬氣，使體系的體積增大，從而使反應(yīng)物和生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，減壓平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，所以C正確；D項(xiàng)體積不變，充入SO₃，相當(dāng)于增大了生成物的濃度，此時(shí)逆向反應(yīng)速率增大，所以D錯(cuò)。

8．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C₂H₂(g)+O₂ (g)→2CO₂ (g)+ H₂O (g)；ΔH=-1 300 kJ?mol^-1的說(shuō)法中正確的是(    )

A．有10 N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收1 300 kJ的熱量

B．有N_A個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，放出1 300 kJ的熱量

C．有N_A對(duì)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的熱量

D．有8 N_A對(duì)碳氧共用電子對(duì)生成，且水為氣態(tài)時(shí)，放出1 300 kJ的熱量

答案：D  【解析】本題是對(duì)阿伏加德羅常數(shù)和熱化學(xué)方程式的考查。A項(xiàng)中AH<0應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以A項(xiàng)錯(cuò)。題目中放出1 300 kJ熱量時(shí)，水為氣態(tài)，當(dāng)水為液態(tài)時(shí)放出的熱量應(yīng)大于1 300kJ，所以B錯(cuò)；一個(gè)CO₂分子中有4對(duì)碳氧共用電子對(duì)，當(dāng)生成8對(duì)共用電子對(duì)時(shí)放出的熱量是1 300 kJ，所以C項(xiàng)錯(cuò)，D正確。

7．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH₃，另一個(gè)盛有N₂、H₂的混合氣體，在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(    )

A．原子數(shù)         B．分子數(shù)          C．質(zhì)量           D．密度

答案：B  【解析】本題是對(duì)原子數(shù)，分子數(shù)，質(zhì)量等關(guān)系的考查。NH₃是4原子分子，N₂和H₂是雙原子分子。相同體積的NH，與N₂和H₂的混合氣體原子數(shù)不同，體積相同即物質(zhì)的量相同，所以分子數(shù)相同，所以B正確，兩容器中氣體的質(zhì)量不一定相等，所以密度也不同。上易考網(wǎng)絡(luò)(www.ekaonet.com)下最新高考資料