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12．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

11．4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

10．下列各式中，屬于正確的水解方程式的是

     A．HCO₃^- + H₂O   H₂CO₃ + OH^-       B．HCO₃^- ＋OH^- ==== H₂O + CO₃^2-

C．NH₃ + H⁺ === NH₄⁺                          D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH為1的鹽酸的c(H⁺)是pH為3的鹽酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2－)的兩倍

9．下列說(shuō)法正確的是

A．含有H^＋離子的溶液一定呈酸性

8．下列說(shuō)法正確的是

A．K_W隨濃度的改變而改變
B．K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

　 C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變
　 D．一般情況下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明該酸的酸性越弱

7．在下列各說(shuō)法中，正確的是

A．對(duì)于2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，△H＝－QkJ/mol,（Q＞0）若反應(yīng)中充入1mol SO₂和足量的氧氣反應(yīng)時(shí)，放出的熱量一定是kJ

B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不能是分?jǐn)?shù)
C．電鍍時(shí)，鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽(yáng)離子的溶液作電鍍液
D．1 mol H₂SO₄與1 molBa(OH)₂反應(yīng)生成BaSO₄沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱

6．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時(shí)，溫度升高，H₂濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小        B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H₂濃度一定減小

C．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;             D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

C．1 mol?L^-1、2 mol?L^-1。           D．0.25 mol?L^-1、0.5 mol?L^-1。

A．0.5 mol?L^-1、1 mol?L^-1。             B．1 mol?L^-1、0.5 mol?L^-1。