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24．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A．2mol C                B．2mol A  2mol B和1mol He（不參加反應(yīng)）

C．1mol B和1mol C       D．2mol A  3mol B和3mol C

D．0.2 mol?L^-1NaOH溶液中由水電離出來的C（OH^-）大于0.2 mol?L^-1HX溶液中由水電離出來的C（OH^-）

B．C（Na^＋）-C（X^-）=9.9×10^-7 mol?L^-1

C．C（OH^-）-C（HX）=C（H⁺）=1×10^-8 mol?L^-1

A．C（Na^＋）=C（X^-）+C（HX）=0.1 mol?L^-1

23．0.2 mol?L^-1HX溶液與0.2 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合溶液體積變化忽略不計）

測得混合溶液的PH=8，則下列說法（或關(guān)系式）不正確的是

22．某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是

A．該溶液可能由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

21．下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是                

    ①已達(dá)平衡的反應(yīng)    C（s）+H₂O（g）    CO（g）+H₂（g），當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

    ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g），當(dāng)增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

    ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

    ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

   A．①④            B．①②③        C．②③④          D．①②③④

20．在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

A ．c(A^－) ＜c(K^＋)              B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C ．V_總≥20mL                 D．V_總≤20mL

D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.02 mol?L^-1

19．已知0.02 mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol?L^-1NaOH溶液以等體積混和后溶液呈酸性，則該混合液中微粒濃度關(guān)系正確的

A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺) 

B．c (Na⁺) + c (H⁺) =c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)