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18．pH值等于2的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其pH值與所加水的體積變化趨勢(shì)示意圖如右圖所示，然后用0.01mol/L的燒堿溶液將它們中和，下列結(jié)論正確的是

A．稀釋前兩種溶液的物質(zhì)量濃度相等        

B．A為弱酸，B為強(qiáng)酸

C．完全中和后兩種溶液的pH值仍然相等

D．中和B溶液所用燒堿溶液的體積較大  

D．用該電池電解CuCl₂溶液，產(chǎn)生2.24LCl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

17．據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車(chē)將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是

A．正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ ===4OH^－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂＋O₂===2H₂O

16．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此下列敘述正確的是

A．鉛筆芯作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)       

B．鉑片作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．鉛筆尖附近有少量的氯氣產(chǎn)生      

  D．紅字是H⁺放電，破壞了水的電離平衡，c(OH^-)增大造成

15. 由水電離出來(lái)C（H⁺）=1×10^-12 mol?L^－1的無(wú)色溶液中，下列離子可能大量共存的是         

A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^―、CO₃^2―                  B．Na⁺、OH^―、SO₄^2―、MnO₄^―

C．K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2―                 D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^―、AlO₂^―

D．配制0.1 mol?L^－1的硫酸溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋

B．在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，量取20. 00 mL待測(cè)NaOH溶液用20mL量筒

C．將干燥的pH試紙浸入某溶液一會(huì)兒后取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較以測(cè)定該溶液的pH

A．用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.5 g KCl固體

14．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

13．100℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，溫度不變測(cè)得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是

A．c(H₃O^＋)＞c()                    B．H₂O電離出的c (H^＋)＝1×10^－10 mol/L

C．H₂O的電離度隨溫度的升高而升高   D．此時(shí)水的離子積為K_w＝1×10^－14