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（3）欲配制500 mL 0．1 mol／L Fe溶液，需稱取（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂?6 H₂O（M=392 g／mol）的質(zhì)量為             

（4）混合物中Cu₂S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  

2008年秋季湖北省部分重點(diǎn)高中期中聯(lián)考

    MnO+    Fe+    H====    Mn+    Fe+    H₂O

（2）KMnO₄溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO₄的物質(zhì)的量為           mol。

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與350 mL 0．1 mol／L（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂溶液完全反應(yīng)。

（1）配平KMnO₄與（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂反應(yīng)的離子方程式：

6MnO+5CuS+28H====5Cu+5SO₂+6Mn+14H₂O

8MnO+5Cu₂ S+44H====10Cu+5SO₂+8Mn+22H₂O

2 g Cu₂ S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0．075 mol／L KMnO₄溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：

22．（9分）

①實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象：                                       

②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：                                 

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂氣體，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：              。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開A中的分液漏斗活塞后，漏斗中液體沒流下，你想原因可能是：

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂氣體，寫出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：            ，指出該反應(yīng)中的液體反應(yīng)物在反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)：                              。

（3）①反應(yīng)開始后一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：          ：（填寫序號(hào)字母）

I．都褪色    II．都不褪色  Ⅲ．B褪色，D不褪色    Ⅳ．B不褪色，D褪色

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：       ，D：                  。

（4）第二個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和Cl₂水都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO₂和Cl₂同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果并不像想象的那樣快。為了探討SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

21．（12分）

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究和比較SO₂和Cl₂水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。