19．（8分）已知氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，+3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色。取一定量的酸性Mn(NO3)2溶液依次進行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下。
①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。
③再加適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。
④最后通入足量的SO2氣體，請回答下列問題：
(1)KMnO4．H2O2．PbO2氧化性由強到弱的順序為 ；
(2)實驗④中的現(xiàn)象為 ；
(3)實驗②③反應的離子方程式分別是： ．
。
20．（5分）甲．乙．丙．丁和戊五種溶液，分別由NH4+．K+．Ag+．Ba2+和Cl-．Br-．NO3-．SO42-．CO32-中的一種組成（離子不重復出現(xiàn)）。其中甲．丙．戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應可生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲．乙．丙反應生成白色沉淀。根據(jù)上述事實推斷上述溶液中溶質(zhì)的化學式。
甲 乙 丙
丁 戊
18．（9分）A．B．C．D．E．F六種物質(zhì)的相互轉化關系如下圖所示（反應條件均未列出）。
(1)若A．D．F都是非金屬單質(zhì)，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則物質(zhì)B的名稱是 。E的電子式是 。
(2)若A是常見金屬單質(zhì)，與B的水溶液反應生成C和D。D．F是氣體單質(zhì)。則A所對應的元素在周期表中的位置是 ，反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是 。
(3)若A．D為短周期元素所組成的單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬，且③．④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①．④的化學方程式分別為
①
④
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液的顏色隨時間推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答下列問題。
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通入濃硫酸的目的：
②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因
（結合離子方程式說明）。
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液的顏色變得越來越淺的？
A B C D E
(1)實驗室常用裝置E制備Cl2，寫出反應的離子方程式 。
(2)反應開始后，發(fā)現(xiàn)B．D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B．D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B： ，D： 。
(3)裝置C的作用是 。
(4)該實驗小組的甲．乙兩名同學利用上述兩發(fā)生裝置，按下圖裝置繼續(xù)進行實驗。
17．（10分）某化學實驗小組同學為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
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C． D．
第Ⅱ卷（非選擇題共52分）
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A．NA?a3?ρ B．
16．已知CsCl晶體的密度為ρg?cm-3, NA為阿伏伽德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm,如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（
）
15．下列敘述正確的是（ ）
A．分子晶體中一定存在共價鍵
B．F2．Cl2．Br2．I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關
C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
D．只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高
+6．-2
+2
-2
下列敘述正確的是（ ）
A．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
B．L．M的單質(zhì)與稀硫酸反應的速率：M > L
C．T．Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
D．L．Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等
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