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21. （共11分）某課外活動小組利用乙炔與酸性KMnO₄溶液反應測定乙炔的相對分子質量，下圖是測定裝置的示意圖：

⑴在裝置A中，將電石(CaC₂)和飽和食鹽水中的水反應制取乙炔（C₂H₂）, B中的CuSO₄用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等還原性氣體。

⑵ 請配平C₂H₂與酸性KMnO₄溶液反應的化學方程式（在橫線中填計量系數）：

___C₂H₂＋___KMnO₄＋___H₂SO₄  ==== ___K₂SO₄ ＋____MnSO₄＋____CO₂↑＋____H₂O

⑶實驗前D中含有x mol的KMnO₄，實驗時向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO₄溶液恰好完全褪色，實驗完畢后裝置D及E的總質量共增重y g，請通過計算求出所測乙炔的相對分子質量（請用含字母x、y的代數式表示）：______           （不寫計算過程）。

⑷若該小組的實驗原理及所有操作都正確，下列因素中，對所測乙炔相對分子質量的值不會產生影響的是：____           。

A．將裝置A中產生的混合氣體直接通入D中的酸性KMnO₄溶液

B．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶

C．通入過量純凈的乙炔氣體于酸性KMnO₄溶液時，有部分乙炔未被氧化而逸出

⑸另一活動小組的同學認為上述實驗裝置仍存在不足，請你用簡要的文字說明改進的措施                                                                    。

20.（11分）純凈的苯酚是無色晶體，室溫時其在水中的溶解度為9.3g/100g水，溶于水得無色溶液，較多苯酚與水混合時可得到乳濁液；溫度高于70℃時其能與水互溶。某小組想通過實驗探究、比較苯酚和碳酸酸性的強弱以及苯酚和HCO₃^－酸性的強弱。甲、乙兩同學提出如下假設：

假  設

實驗方案

實驗結論

甲同學

酸性：

H₂CO₃>C₆H₅OH

取少量苯酚放入試管，加過量NaOH溶液得澄清溶液，冷卻至室溫，再通入一段時間CO₂，冷卻至室溫，觀察未出現渾濁

通入CO₂未見渾濁說明CO₂不能與C₆H₅ONa反應，假設錯誤

乙同學

酸性：

C₆H₅OH>HCO₃^－

方案（一）：在苯酚的乳濁液中加一定量的Na₂CO₃固體，Na₂CO₃固體溶解，苯酚乳濁液變清，無氣泡生成。放置冷卻，再觀察，混合物仍然澄清。

方案（二）：在苯酚的乳濁液中加一定量的飽和Na₂CO₃溶液，乳濁液變清，無氣泡生成。

方案一結論：假設正確

方案二結論：假設正確

⑴你認為甲同學得出的實驗結論________（填“正確”或“不正確”）。甲設計的實驗中通入CO₂未見渾濁的可能原因之一為：                                          ；

⑵乙同學的方案（一）中，放置冷卻，需要再觀察的原因是________________    。  

⑶乙同學的方案（二）中有不嚴謹的地方，請指出不嚴謹的方面___________         。

⑷就H₂CO₃與C₆H₅OH酸性比較，請你提出一個假設并根據設計實驗驗證你的假設：

提出假設

實驗方案和預測現象

①

②

⑴該方案中進行了多次過濾、洗滌，過濾時需要用到的玻璃儀器除燒杯外還有          。

⑵從濾液C中得到綠礬晶體的操作是                          _____ _____      。

⑶H₂O₂是一種應用廣泛的綠色氧化劑，往濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可以制備膽礬晶體，該反應的總化學方程式為            __           _                     。

⑷由濾液A通過途徑I和途徑II都可得到AlCl₃溶液，你認為最合理的是      （填“途徑I”或“途徑II”），理由是                                                       。

19.( 9分) 某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O），方案如下：

D. 由圖可以確定的取值范圍為：0 ≤ a ≤ 50

第二部分　非選擇題（共87分）

C. 由圖可以確定該合金中鎂鋁物質的量之比的最大值為2.5

A. 由圖可以確定該鎂鋁合金中鋁的質量為0.27克

B. 當滴入1 mol?L^－1的NaOH溶液85mL時，所得沉淀的成分為Mg(OH)₂和Al(OH)₃

18．將一塊鎂鋁合金投入1 mol?L^－1 的一定體積的稀鹽酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1 mol?L^－1的NaOH溶液，生成沉淀物質的量與加入NaOH溶液體積(單位為mL)的關系如圖，下列說法中不正確的是

      A．該反應的熱化學方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g) ；△H＞0

B．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動 

C．達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向正反應方向移動 

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率減小

17 . 某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為T_l和T₂時，B的體積百分含量與時間關系如圖II所示。則下列結論正確的是