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－218.4

113

452

單質沸點（℃）

－183

試題詳情

3.0×10^－⁹

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質Fe³^＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可； ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe³^＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可； ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe²^＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e²^＋、Fe³^＋都被轉化為_______________（填化學式）而除去。

（2）①中加入的試劑應該選擇_________為宜，其原因_____________________________。

（3）②中除去Fe³^＋所發(fā)生的總反應的離子方程式__________________________________。

（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產生污染

B．將Fe²^＋氧化為Fe³^＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾

C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe³^＋一定不能大量存在

23（15分）歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下所示的表格，表中內容為該族元素的部分性質。

性質\元素