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（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g純Na2C2O4反應(yīng)。計(jì)算該KMnO4的純度。

[解析]考查：氧化還原反應(yīng)方程式的配平、離子方程式的書寫、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算。

（1）反應(yīng)中的變價(jià)元素是錳和氯，錳元素由+4價(jià)升高為+6價(jià)，氯元素由+5價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，參加反應(yīng)的二氧化錳和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為3：1。故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

3MnO2+KClO3+6KOH

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    （2）根據(jù)化合價(jià)變化和電荷守恒可寫出并配平該離子方程式：

    3MnO42―+4H+=MnO2↓+2MnO4―+2H2O

    （3）根據(jù)（1）和（2）中的兩個(gè)方程式可以得到關(guān)系式：

    3MnO2――――――2KMnO4

    3×87             2×158

    試題詳情

    （3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280%）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量：

     

    （4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                      ；

    試題詳情

    26.（16分）

    實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：

    （1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是

                                                                        ；

    （2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是

                                                             ；

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    Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。

    Ⅱ卷   非選擇題

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    Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05;

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    Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g;

    試題詳情

    題目中涉及到了五種陽離子，當(dāng)電解時(shí)，其放電的先后順序是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g;

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    C. 0.20mol/L Cu2+            D. 0.20mol/L Pb2+  

    [答案]C。

    [解析]考查：電解的原理應(yīng)用及計(jì)算。

    試題詳情

    A.0.10mol/L Ag+          B. 0.20mol/L Zn2+          

    試題詳情

    13.電解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是

    試題詳情 

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