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2.（08上海.22）某項(xiàng)科學(xué)研究認(rèn)為，碳酸飲料中的苯甲酸鈉類化合物可嚴(yán)重破壞人體肝細(xì)胞中線粒體的結(jié)構(gòu)。線粒體是細(xì)胞內(nèi)（    ）。

A．合成蛋白質(zhì)的主要場(chǎng)所

B．有氧呼吸的主要場(chǎng)所

C．合成脂類的主要場(chǎng)所

D．形成紡錘絲的主要場(chǎng)所

27題（物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做題）

(1)   以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時(shí)，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。

(2)   請(qǐng)更正圖中錯(cuò)誤：⑧應(yīng)為黑色。

(3)   請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時(shí)，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會(huì)跳回原來(lái)軌道，并向外界釋放能量（光能）。

(4)   解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF。

(5)   ①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價(jià)鍵。

2.邊反應(yīng)邊蒸餾縮醛脫離反應(yīng)體系，令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②寫出用乙二醇保護(hù)苯甲醛中醛基的反應(yīng)方程式：

1.CH3CH2OH過(guò)量，令化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

2.與羥基相連的碳鏈長(zhǎng)，大大降低醛的產(chǎn)率與增大反應(yīng)時(shí)間。

(3)請(qǐng)寫出用空氣代替氧氣氣氛進(jìn)行反應(yīng)的優(yōu)缺點(diǎn)：

優(yōu)點(diǎn)：原料易得，降低成本。防止苯甲醛氧化為苯甲酸。

缺點(diǎn)：令反應(yīng)時(shí)間增長(zhǎng)。

(4)寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式

C6H5CHO+ 2Ag（NH3）2OH ==（水浴加熱）== C6H5COONH4 + 2Ag ↓+ 3NH3↑ + H2O

(5)①在以上醛基保護(hù)反應(yīng)中要保證反應(yīng)的順利進(jìn)行，可采取的措施有（寫出2條）

1.苯環(huán)上的取代基對(duì)醛的產(chǎn)率影響不大，對(duì)反應(yīng)時(shí)間有一定影響。

(2)分析表中數(shù)據(jù)，得到鈀催化劑催化效果的主要結(jié)論是

26。(1)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式為：

 (4)寫出兩種可鑒別V和VI的化學(xué)試劑：1.溴的四四氯化碳溶液；2.Na2CO3溶液

解釋：化合物V為乙酸，含有羧基，可與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2，化合物VI則不能。化合物VI中，含有碳碳雙鍵，可使溴的四四氯化碳溶液褪色，化合物V則不能。

（5）在上述合成路線中，化合物IV和V在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成VI和水，寫出反應(yīng)方程式