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3．  配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

點(diǎn)評：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強(qiáng)氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點(diǎn)。

鋁及其化合物：

（一）、鋁

2．  氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

1．  除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO₃的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl（KNO₃）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；KNO₃（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過濾。

5．  NaHCO₃溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO₃^-水解程度大于電離程度，順序為c(Na⁺)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)＞c(CO₃^2-)，也有c(CO₃^2-) ＜c(H₂CO₃)。

（五）、氯化鈉：

4．  鑒別：用BaCl₂、CaCl₂或加熱的方法，不能用石灰水。

3．  NaHCO₃（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤

2．  除雜：CO₂（HCl）：通入飽和的NaHCO₃溶液而不是飽和Na₂CO₃溶液。

1．  俗名：Na₂CO₃（純堿、蘇打）；NaHCO₃（小蘇打）

4．  強(qiáng)氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO₂反應(yīng)產(chǎn)物實驗探究。

（四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉

3．  過氧化鈉與水、CO₂的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。