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1．根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

1．金屬腐蝕的快慢：在相同的電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢一般為：電解池的陽極>原電池負極>化學(xué)腐蝕>電解池陰極、原電池正極。

八、電化學(xué)計算的基本方法

2．金屬腐蝕和電化學(xué)腐蝕：

電化學(xué)腐蝕（吸氧腐蝕）

化學(xué)腐蝕

條件

不純金屬或合金與電解質(zhì)

溶液接觸構(gòu)成微小原電池

金屬跟接觸物質(zhì)（多為非電解質(zhì)）

直接反應(yīng)

現(xiàn)象

有微弱電流產(chǎn)生

無電流產(chǎn)生

結(jié)果

活潑金屬被腐蝕

較不活潑金屬得到保護

各種金屬都有可能被腐蝕

實例

負極： Fe-2e^-=Fe²⁺

正極： O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（某些工廠）

本質(zhì)

金屬原子失去電子被氧化而損耗

聯(lián)系

兩種腐蝕同時發(fā)生，但電化腐蝕較化學(xué)腐蝕普遍，鋼鐵以吸氧腐蝕常見

金屬的防護

①改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼；②在金屬表面覆蓋保護層，如電鍍、涂油、噴漆、搪瓷、鍍氧化膜（致密），目的使金屬制品與周圍物質(zhì)隔開；③電化學(xué)保護法（被保護金屬作為原電池的正極或電解池的陰極）

特別提醒：

1．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕：

析氫腐蝕

吸氧腐蝕

條件

水膜呈酸性。

水膜呈中性或酸性很弱。

電極反應(yīng)

負極Fe(- ) ：Fe-2e^-=Fe²⁺

正極C(+)：2H++2e-=H₂↑

總電極反應(yīng)式：Fe + 2H⁺  = Fe²⁺ H₂↑

2Fe-4e^-=2Fe²⁺

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

2Fe+2H₂O+O₂= 2 Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

Fe(OH)₃  →  Fe₂O₃ ? nH₂O

通常兩種腐蝕同時存在，但后者更普遍。

同電解池

七、鋼鐵的腐蝕與防護(以鋼鐵鐵腐蝕為例)

形成條件

①活動性不同的兩電極（連接）

②電解質(zhì)溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應(yīng)）

③形成閉合回路

①兩電極接直流電源

②兩電極插入電解質(zhì)溶液

③形成閉合回路

①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極

②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子

電極名稱

負極：較活動金屬

正極：較不活動金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）

陽極：與電源正極相連的極

陰極：與電源負極相連的極

名稱同電解，但有限制條件

陽極：必須是鍍層金屬

陰極：鍍件

電極反應(yīng)

負極：氧化反應(yīng)、金屬失電子

正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子

陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子

陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子

陽極：金屬電極失電子

陰極：電鍍液中陽離子得電子

電子流向

4．電冶金：Mg、Al的制取，如，電解熔融NaCl制金屬Na：2NaCl(熔融) =2Na + Cl₂↑

六、三池的比較

原電池

電解池

電鍍池

定義

將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電解的裝置

將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置

裝置舉例