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2．物質(zhì)雜質(zhì)：加熱法可除去KNO₃溶液中的Fe³⁺雜質(zhì)；加CuO或Cu(OH)₂等可除去Cu²⁺溶液中的Fe³⁺。

1．易水解鹽溶液的配制：配制FeCl₃、SnCl₂等溶液時(shí)，常將它們?nèi)苡谳^濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度。

2.外在因素:

①溫度：升高溫度，能促進(jìn)鹽的水解(因鹽的水解是吸熱的)；

②沖稀：用水稀釋,鹽的濃度減小,水解所呈現(xiàn)的酸堿性減弱,但鹽的水解程度增大；

③加入酸或堿：能促進(jìn)或抑制鹽的水解,加入水解呈現(xiàn)的酸堿性相反的鹽也能促進(jìn)鹽的水解。

要點(diǎn)三：鹽類水解的應(yīng)用

1.內(nèi)在因素:組成鹽的弱離子對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱,鹽的水解程度越大.

2．多元弱酸根，濃度相同時(shí)，正酸根比酸式酸水解程度大，堿性更強(qiáng)(如Na₂CO₃ ＞NaHCO₃)。

要點(diǎn)二：影響鹽類的水解的因素

1．有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，兩弱相促進(jìn)，兩強(qiáng)不水解。

4．雙水解是指陰陽(yáng)離子均水解，且水解程度較大，一般能進(jìn)行到底，此類水解用“=”表示，生成物中的沉淀、氣體要用“↓”或“↑”標(biāo)出，如Al³⁺與AlO₂^-、HCO₃^-、HS^-、S^2-之間均發(fā)生雙水解反應(yīng)，如Al³⁺+ 3HS^-+3H₂O=Al(OH)₃↓+3H₂S↑

六、鹽類的水解

要點(diǎn)一：鹽類水解規(guī)律

3．多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步完成。例如FeCl₃水解：FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3H⁺

2．多元弱酸對(duì)應(yīng)的鹽水解方程式與多元弱酸的電離方程式一樣也是分步進(jìn)行，不能合并。

1．因單個(gè)離子水解程度較弱，故水解反應(yīng)方程式用“”，生成的產(chǎn)物少，生成物一般不標(biāo)“↓”或“↑”。