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22．將足量的CO₂不斷通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關(guān)系可表示為：

21． 工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS₂）煉銅的后期主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)（假設(shè)兩反應(yīng)進(jìn)行的很完全）：

2Cu₂S + 3O₂ = 2Cu₂O + 2SO₂

2Cu₂O + Cu₂S = 6Cu + SO₂

根據(jù)以上兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，判斷下列說法不正確的是

A、氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為17:15

B、工業(yè)煉銅時(shí)應(yīng)注意控制向爐內(nèi)通入氧氣的量

C、若制取3molCu,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8mol

D、工業(yè)煉銅可以和硫酸工業(yè)聯(lián)合建廠

20．已知MO離子可與R離子作用，R被氧化為R單質(zhì)，MO的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)；又如c(MO)=0.3 mol?L的溶液100 mL可與c(R)=0.6 mol?L的溶液150 mL恰好完全反應(yīng)，則n值為

A．4               B.5              C.6               D.7

19．一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI。它與Zn、NH₃都能反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI + 2Zn = ZnI₂ + ZnAt₂  AtI + 2NH₃(l) = NH₄I + NH₂At

則下列敘述正確的是

A、ZnI₂即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物          B、ZnAt₂即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C、AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑又是還原劑 D、AtI與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)

A．0.05mol        B．0.1mol      C．0.15mol        D．0.2mol

18．將25.6g Cu與 含 0.4molH₂SO₄的濃硫酸充分反應(yīng)后，消耗了0.2mol的H₂SO₄。（氣體全部逸出），然后再加入100mL2mol/L KNO₃，充分反應(yīng)后產(chǎn)生 NO物質(zhì)的量為    

17．在生活、生產(chǎn)及化學(xué)研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成。下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的說法正確的是

A、MnO₂、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開

B、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄、NH₄C1三種物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別開

C、可以用焰色反應(yīng)來證明某溶液是否為鈉鹽

D、用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙可以檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否含有氯氣

A．人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘�！凹拥馐雏}”中的“碘”是指碘單質(zhì)

B．該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)人加工后的產(chǎn)品，是鹽類的純凈物

C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mg

D．“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定

16．下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號(hào))。由此，你得到的信息和作出的推測(cè)是

15．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四種實(shí)驗(yàn)：①將鎂粉投入到冷水中，未觀察到明顯現(xiàn)象；②將鎂粉投入到溴水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水會(huì)慢慢退色；③將鎂粉投入到液溴中，未觀察到明顯現(xiàn)象；④向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快退去。下列關(guān)于鎂粉與溴水的反應(yīng)機(jī)理的敘述中正確的是

A、鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)                B、鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)

C、產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到的  D、鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)