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29．（15分）Ⅰ（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、          、           。

（2）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol?L^-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，則ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小關系為            。

（2）平衡時，B中Y的轉(zhuǎn)化率為       ；當A、B分別達到平衡時，兩個容器中物質(zhì)W的百分含量的關系：A     B（填“>”,“=”, “<”）

（3）如果要計算出平衡時 B 中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數(shù)據(jù)是         （M_X、M_Y、 Mz 、M_W分別表示 X 、Y、Z、W 的摩爾質(zhì)量）

①M_X   ②M_Y   ③Mz     ④M_W

A．②和④     B．①和②   C．①和③     D．②③④

（4） 打開 K ，一段時間后反應再次達到平衡，則 B 的體積為             L 。

28．（12分）下圖中，P為一可自由滑動的活塞，關閉 K ，分別向容器A、B中各充入2 mol x、2 moly ，起始時，V_A ＝ a L ，V_B ＝ 0.8 a L （連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：3X ( g ) + 3Y ( g ）        2Z ( g ) + 2W ( g ) ，達到平衡時V_B＝ 0.6 a L 。試回答下列問題：

（1）該反應平衡常數(shù)的表達式：K（B）＝        （ 用a表示）；A、B兩個容器達到平衡的時間t（A）      t（B）（填“>”,“=”, “<”）

c（CrO₄^2―）最大不能超過         mol•L^―1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。（已知：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10, Ksp(Ag₂CrO₄)=1.8×10^-12）

（5）CrO₄^2―的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是                            。

（6）AgNO₃標準溶液的準確濃度為      mol•L^―1，可溶性氯化物中氯的含量為    g•L^―1。

（7）滴定管用完后，要先用          洗滌。原因是                                。

（3）指示劑CrO₄^2―在溶液中存在下列的平衡：2H⁺＋2CrO₄^2―  2HCrO₄^―  Cr₂O₇^2―＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的PH值范圍可能是   。（填代號） A．1―6.5   B．6.5―10. C．10.5―14

（4）用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c（Ag⁺）=c(Cl^-),若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，

準確移取25.00mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25mL水， 1mL5％K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為13.16mL。

回答下列問題      

（1）N aCl固體使用前，都要將其置于坩堝中加熱，并用      不斷攪拌，待爆裂聲停止后繼續(xù)加熱15分鐘，稍冷后，再將坩堝放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要目的是         。

（2）AgNO₃溶液需要標定的主要原因是                                        。

取配好的NaC1溶液25.00mL3份，分別置于錐形瓶中，加25mL水，1mL5％K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色（2Ag⁺+CrO₄^2―＝Ag₂CrO₄↓_{（磚紅色）}）。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32mL。

準確稱取0.585gNaCl于100mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉(zhuǎn)移入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

二、0.100mol•L^―1AgNO₃溶液的標定

準確稱取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。