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⑸  3.2% (2分)

答案．(10分) ⑴ 100mL容量瓶、膠頭滴管  (1分) ⑵ NH+OH       NH₃↑+H₂O(1分)

    ⑶ b   防止暴沸  ⑷ 防止倒吸     使氨被充分吸收 (1+1+1+1)分

至滴定終點時共用去14.6mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。回答下列問題：

⑴步驟②中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有             　。

⑵寫出③中蒸餾燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：  　　　　　　　　　　　。

⑶如圖裝置中的冷卻水從   口(填a或b)進，蒸餾燒瓶中還要加入玻璃球，其作用是　　　。

⑷蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了               。

⑸已知蛋白質(zhì)中含N量平均約16 %，則該液態(tài)奶中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為               　。

⑹凱氏定氮法不能分辨N元素是否來自蛋白質(zhì)。一些不法分子在鮮奶中兌水后再摻入三聚氰胺（C₃H₆N₆），使水賣出了鮮奶價，嚴(yán)重地危害了人體建康。已知三聚氰胺為類似苯環(huán)的六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，氮原子間不直接相連，核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡式為：　　　　　　　　　　　　　。

④在錐形瓶中加入指示劑，用 0.025mol/LH₂SO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃

③準(zhǔn)確量取20.0mL上述溶液加入蒸餾燒瓶中，加入10mL40%NaOH溶液。并按圖裝置好，進行蒸餾。餾出物用10mL 2% 硼酸吸收，生成硼酸銨：2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O

①準(zhǔn)確稱量10.0 g液態(tài)奶放入燒瓶中，加入0.2g CuSO₄₍催化劑)、3g K₂SO₄、20mLH₂SO₄，加熱，使蛋白質(zhì)中的N完全轉(zhuǎn)化為(NH₄)₂SO₄。

②待冷卻后將燒瓶中溶液準(zhǔn)確定容為100mL。

7．（黃山市田家炳實驗中學(xué)2008年高三第三次月考）(10分)乳制品中蛋白質(zhì)含量的測定，直接測定比較困難，一般采用間接測定法。凱氏定氮法是常用的蛋白質(zhì)含量測定法。其測定方法如下：

                       。若稱取0．270克樣品，加熱使之完全分解，量氣管初讀數(shù)2．00 mL，終讀數(shù)38．75 mL（設(shè)實驗條件下V_m=24．5 L?mol）。則樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

                                                         。

② 實驗完畢后，該同學(xué)根據(jù)試管中固體質(zhì)量減少確定了CaO₂?xH₂O中x的值。該做法                （填“合理”或“不合理”），理由是                   。

答案．（1）2CaO₂==== 2caO+O₂（3分）

（2）過濾（2分）蒸發(fā)、結(jié)晶（2分）

（3）① 移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平（2分）80％（3分）

            ② 不合理（1分）  CaO會與H₂O反應(yīng)生成Ca（OH）₂，由固體質(zhì)量減少不能確定H₂O的量（3分）

（1）寫出CaO₂受熱分解的化學(xué)方程式：              。

（2）工業(yè)上利用以下反應(yīng)制取過氧化鈣：

CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

CaCl₂+H₂O₂+NH₃+H₂O→CaO₂?xH₂ O↓+NH₄Cl該制備工藝中，分離主產(chǎn)品的操作方法是          、烘干，分離出副產(chǎn)品的操作方法是               。

（3）工業(yè)過氧化鈣通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。某同學(xué)為探究工業(yè)過氧化鈣的組成設(shè)計了右圖裝置進行實驗。

① 正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是                  

6．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯(lián)考試題）（1 6分）

過氧化鈣是重的工業(yè)原料，350℃時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。