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21  ?8分? ⑴ V?NO?＝  5.84     L V ?NO₂?＝  5.38   L

H₂S + Cl₂ == 2HCl+S            

20（14分） ⑴  C +2H₂SO₄（濃）==== CO₂   + SO₂    + 2H₂O        

⑵    CO₂   、 SO₂                          

⑶作用分別是  前者檢驗(yàn)是否有SO_2，后者檢驗(yàn)SO₂是否除干凈    

酸性KMnO₄溶液的作用是   除氧二氧化硫       

反應(yīng)的離子方程式為 2MnO₄^-+5 SO₂ +2H₂O ==2Mn²⁺+5SO₄^-+4H⁺    。

⑷實(shí)驗(yàn)方法是二氧化硫是反應(yīng)生成無色物質(zhì)，氯氣溶于水后強(qiáng)氧化性漂白；

⑷  S^2-+ Na₂O₂ + 2H₂O == S  +4OH^-+2Na⁺                      

19 ?8分?①c、 濃硫酸吸水  d、  稱量堿石灰吸收二氧化碳并稱量 

 a 、b  和c分別為 3  1  3   ② n?Mg?┱n?Si?＝  2：1

⑶       2Na₂O₂+2CO₂ ==2Na₂CO₃+ O₂                   

⑵      Na₂CO₃+2HCl==2NaCl + CO₂   + H₂O          

22. ?6分? 現(xiàn)有氧化銅和炭粉的混合物共n摩爾，將它在隔絕空氣的條件下加熱，反應(yīng)完全后，冷卻，得到殘留固體。

⑴ 寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                       

⑵ 若氧化銅在混合物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a（0 <a <1），當(dāng)殘留固體為Cu，氣體成份是CO₂。a的取值為            ；當(dāng)殘留固體為Cu，氣體成份是CO₂和CO， a的取值為                  。

九江一中2008-2009年度上學(xué)期高三期中考試

化學(xué)試卷答題卡

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

A

B

C

A

B

A

C

B

題號(hào)

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

C

C

C

B

B

D

C

17?6分? ①      ZXY₃       ②      2CaO?5MgO?8SiO₂?H₂O

③ X＝    4               Y＝  2                 

18?10分? ⑴ A   C             C       Na     

（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中全部轉(zhuǎn)化為，至少需要30%的雙氧水       g。   

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為                    mol/L。                             

狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：

（1）NO的體積為        L，NO₂的體積為          L。