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以下反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是

16．現(xiàn)有下列四個(gè)圖像：

15．在常溫下的下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是         (     )

    A．pH=7的氨水與(NH₄)₂SO₄的混合液中，c(NH₄⁺)與c(SO₄^2- )之比.

    B．相同溫度下，O.2mol／L 醋酸鈉溶液與O.1mol／L醋酸鈉溶液中c(CH₃COO^-)之比.

    C．H₂CO₃溶液中c(H⁺)與c(CO₃^2- )之比.

    D．pH=2的H₂SO₄溶液與pH=1的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度之比.

14．銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb₂S₃＋3O₂＋6Fe＝Sb₄O₆＋6FeS   ……………………①

Sb₄O₆＋6C＝4Sb＋6CO    ………………………………②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是

A． 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb₂S₃、Sb₄O₆ 

B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)

D．每生成4 mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4┱3

13．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜B＜C

B．A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性

C．三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均可由化合反應(yīng)得到

D．在一定條件下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)，B能置換出A的單質(zhì)。

12．下列關(guān)于置換反應(yīng)：X+Y=W+Z（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）的描述正確的是   

A．若X是金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是金屬單質(zhì)

B．若X是非金屬單質(zhì)，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)

C．若X是含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種是含金屬元素的化合物

D．若X是不含有金屬元素的化合物，則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)

B．一定條件下，將0.5mol N₂和1.5 mol H₂充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)

C．16gO₂和O₃混合物中所含的原子總數(shù)

D．64g銅片與含1mol H₂SO₄的濃硫酸共熱，充分反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

11．以下數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)的是

  A．3g的金剛石晶體中所含的共價(jià)鍵數(shù)

C.以石墨作電極電解氯化鎂溶液：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

D.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋ = Fe^3＋＋2H₂O

  10. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是                                                              

       A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加過(guò)量的硫酸氫鈉溶液：AlO₂^―+4H⁺  Al³⁺+2H₂O

B.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH^－ = AlO₂^－ ＋H₂↑