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16．已知：H₂O（g）=H₂O（l） △H₁=―Q₁kJ?mol^―1

    CH₃OH（g）=CH₃OH（l） △H₂=―Q₂kJ?mol^―1

2CH₃OH（g）+3O₂ = 2CO₂（g）+4H₂O（g） △H₃=―Q₃kJ?mol^―1（Q₁,Q₂,Q₃均大于0）

若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ） （    ）

       A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol?L^―1?s^―1

       B．其它條件不變，將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

       C．其它條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

       D．其它條件不變，若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0

2X（g）+Y（g）        Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是

                                                                                                                       （    ）

15．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：

       A．H₂Y的電離方程式：H₂Y        2H⁺+Y^2―

       B．該酸式鹽溶液中粒子濃度關系：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^―）+c（Y^2―）+c（HY^―）

       C．該酸式鹽溶液中粒子濃度關系：c（H⁺）+ c（H₂Y） =c（OH^―）+c（Y^2―）

       D．該酸式鹽溶液中粒子濃度大小關系： c（Na⁺）> c（OH^―）> c（H⁺）>c（HY^―）

14．某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是                                       （    ）

       C．負極的電極反應式是N₂+6e^―+6H⁺→2NH₃

       D．該過程的總反應式是N₂+3H₂           2NH₃

13．一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了氨的電化學合成。該過程N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率遠高于現(xiàn)在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學化合氨的有關敘述正確的是                                       （    ）

       A．N₂在陰極上被氧化

       B．可選用鐵作為陽極材料

12．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們有周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外

       層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是                                       （    ）

       A．只由這四種元素不能組成有機化合物

       B．最高價氧化物對應水化物的酸性W與Z弱

       C．Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈

       D．X、Y形成的化合物都易溶于水

11．已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）       2SO₃（g）H=―QkJ?mol^―1（Q>0）。下列說法正確的是                                                （    ）

    A．相同條件下，2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的能量小于2molSO₃（g）所具有的能量

       B．將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ

       C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

       D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程

       中有2molSO₂（g）被氧化